人教版高中化学必修一第四章导学案:氯及其化合物

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1、第二课时:氯及其化合物1.氯元素概述(1)元素周期表的位置:第三周期第VIIA族(2)原子结构示意图:(3)主要化合价:-1价,0价,+1价,+3价,+5价,+7价(4)自然界存在形式:自然界中无单质形式,以化合物形式存在,主要以NaCl的形式存在于海水中。【随堂练习】1、氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在()2、海水中含量最多的离子是()A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.氯气的相关性质2.1氯气的物理性质黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体,熔沸点较低,易液化,能溶于水(1:2),密度比空气大(3.17g·L-1)2.2氯气的化学性质(1)与金属单质反应:Cl2具

2、有很强的氧化性,金属活动性顺序表里处理Au、Pt之外的金属都可以反应,与变价金属反应时会将金属氧化成高价态。①与金属钠在点燃的条件下反应:黄色火焰,有白烟生成(NaCl固体小颗粒)②与金属铁在点燃的条件下反应:棕红色火焰,常温下干燥的液氯不与铁反应,可用钢瓶储存运输液氯③与金属铜在点燃的条件下反应:棕黄色火焰-12-(2)与非金属单质反应,如与H2在点燃的条件下反应:苍白色火焰,有白雾(HCl气体与空气中的水蒸气形成HCl小液滴而呈雾状)。光照时反应剧烈,会发生爆炸。(3)与水反应(4)与碱反应与强碱反应的离子方程式:反应实质是先与H2O反应生成酸再与碱反应与NaOH溶液反应:制取漂白液、8

3、4消毒液,吸收Cl2尾气的原理与Ca(OH)2反应:制取漂白粉的原理(5)与还原性物质反应(如Fe2+、I-、Br-、SO2、SO32-、HSO3-、H2S、HS-、S2-等)(6)与某些有机物反应(不讲)2.3氯气的用途-12-制漂白粉,消毒,制HCl,制农药。【随堂练习】1、与Cl2有关的定量离子方程式的书写(1)Cl2与Na2CO3的反应Cl2与Na2CO3按1:1的物料比反应:Cl2与Na2CO3按2:1的物料比反应:【总结】酸性比较:盐酸>H2CO3>HClO>HCO3-。(2)Cl2与FeBr2的反应Cl2与FeBr2按1:1的物料比反应:Cl2与FeBr2按1:3的物料比反应:

4、Cl2与FeBr2按3:2的物料比反应:【总结】还原性:F2+>Br-。2、判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1))Cl2+H2O===HCl+HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。(  )(2)Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O。(  )(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。(  )(4))Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性。(  )(5)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(  )(6)氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳

5、反应制备含氯消毒剂。(  )(7)Cl2有氧化性所以Cl2能使湿润的红色布条褪色。(  )(8)用下图装置除去除去Cl2中的HCl气体。(  )3、将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.稳定性D.还原性4、下列有关氯气的叙述正确的是()A.钠和磷都可以在氯气中燃烧,都产生白色烟雾B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟-12-C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧,发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白,这是氯气具有漂白作用5、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是()A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱3.次氯酸和次氯酸

6、盐3.1次氯酸的化学性质(1)弱酸性酸性强弱:H2CO3>HClO>HCO3-故次氯酸盐能与CO2、H2O反应生成次氯酸:(2)不稳定性:光照条件下,HClO会发生分解:(3)强氧化性:可氧化Fe2+、I-、SO2、SO32-、HSO3-、H2S、HS-、S2-、Cl-3.2次氯酸盐(NaClO、Ca(ClO)2)(1)漂白粉:主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。①漂白粉的制取:用Ca(OH)2与Cl2反应反应的化学方程式:与澄清石灰水反应的离子方程式:工业制取用石灰乳,不可以拆:②漂白粉的漂白原理:工业漂白:-12-生活漂白:③漂白粉失效的原理(最终成分为C

7、aCl2)Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应:HClO在光照条件下分解成HCl和O2:HCl与CaCO3反应最终生成CaCl2:④保存方法:密封保存(2)漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO制取方程式:3.3ClO-的强氧化性不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如

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1、第二课时:氯及其化合物1.氯元素概述(1)元素周期表的位置:第三周期第VIIA族(2)原子结构示意图:(3)主要化合价:-1价,0价,+1价,+3价,+5价,+7价(4)自然界存在形式:自然界中无单质形式,以化合物形式存在,主要以NaCl的形式存在于海水中。【随堂练习】1、氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在()2、海水中含量最多的离子是()A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子2.氯气的相关性质2.1氯气的物理性质黄绿色有强烈的刺激性气味的有毒气体,熔沸点较低,易液化,能溶于水(1:2),密度比空气大(3.17g·L-1)2.2氯气的化学性质(1)与金属单质反应:Cl2具

2、有很强的氧化性,金属活动性顺序表里处理Au、Pt之外的金属都可以反应,与变价金属反应时会将金属氧化成高价态。①与金属钠在点燃的条件下反应:黄色火焰,有白烟生成(NaCl固体小颗粒)②与金属铁在点燃的条件下反应:棕红色火焰,常温下干燥的液氯不与铁反应,可用钢瓶储存运输液氯③与金属铜在点燃的条件下反应:棕黄色火焰-12-(2)与非金属单质反应,如与H2在点燃的条件下反应:苍白色火焰,有白雾(HCl气体与空气中的水蒸气形成HCl小液滴而呈雾状)。光照时反应剧烈,会发生爆炸。(3)与水反应(4)与碱反应与强碱反应的离子方程式:反应实质是先与H2O反应生成酸再与碱反应与NaOH溶液反应:制取漂白液、8

3、4消毒液,吸收Cl2尾气的原理与Ca(OH)2反应:制取漂白粉的原理(5)与还原性物质反应(如Fe2+、I-、Br-、SO2、SO32-、HSO3-、H2S、HS-、S2-等)(6)与某些有机物反应(不讲)2.3氯气的用途-12-制漂白粉,消毒,制HCl,制农药。【随堂练习】1、与Cl2有关的定量离子方程式的书写(1)Cl2与Na2CO3的反应Cl2与Na2CO3按1:1的物料比反应:Cl2与Na2CO3按2:1的物料比反应:【总结】酸性比较:盐酸>H2CO3>HClO>HCO3-。(2)Cl2与FeBr2的反应Cl2与FeBr2按1:1的物料比反应:Cl2与FeBr2按1:3的物料比反应:

4、Cl2与FeBr2按3:2的物料比反应:【总结】还原性:F2+>Br-。2、判断下列描述的正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。(1))Cl2+H2O===HCl+HClO的反应是水作还原剂的氧化还原反应。(  )(2)Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-===Cl-+ClO-+H2O。(  )(3)向FeBr2溶液中通入足量Cl2的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-。(  )(4))Cl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性。(  )(5)Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂。(  )(6)氯气具有酸性,可与烧碱或石灰乳

5、反应制备含氯消毒剂。(  )(7)Cl2有氧化性所以Cl2能使湿润的红色布条褪色。(  )(8)用下图装置除去除去Cl2中的HCl气体。(  )3、将Cl2通入自来水中杀菌消毒,主要是利用了Cl2和H2O生成的HClO的()A.氧化性B.酸性C.稳定性D.还原性4、下列有关氯气的叙述正确的是()A.钠和磷都可以在氯气中燃烧,都产生白色烟雾B.红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧,生成棕黄色的烟-12-C.纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧,发出苍白色火焰D.氯气可用于漂白,这是氯气具有漂白作用5、可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是()A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.固体烧碱3.次氯酸和次氯酸

6、盐3.1次氯酸的化学性质(1)弱酸性酸性强弱:H2CO3>HClO>HCO3-故次氯酸盐能与CO2、H2O反应生成次氯酸:(2)不稳定性:光照条件下,HClO会发生分解:(3)强氧化性:可氧化Fe2+、I-、SO2、SO32-、HSO3-、H2S、HS-、S2-、Cl-3.2次氯酸盐(NaClO、Ca(ClO)2)(1)漂白粉:主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分是Ca(ClO)2。①漂白粉的制取:用Ca(OH)2与Cl2反应反应的化学方程式:与澄清石灰水反应的离子方程式:工业制取用石灰乳,不可以拆:②漂白粉的漂白原理:工业漂白:-12-生活漂白:③漂白粉失效的原理(最终成分为C

7、aCl2)Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O反应:HClO在光照条件下分解成HCl和O2:HCl与CaCO3反应最终生成CaCl2:④保存方法:密封保存(2)漂白液、84消毒液的有效成分是NaClO制取方程式:3.3ClO-的强氧化性不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应,即ClO-与I-、Fe2+、S2-、SO不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如

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