2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题 (I)

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1、2019-2020学年高二化学下学期期末联考试题(I)（时间：80分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：N-14P-31B-11O-16一.单选题（每小题2分，共50分）1．下列能级中轨道数为5的是（）A．S能级B．P能级C．d能级D．f能级2.按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是（）　　　　　A.Be、Mg、CaB.Na、Mg、Al　C.He、Ne、ArD.Li、Na、K3.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A.Fe  B.Mg C.P   D.Li4、以下说法哪些是正确的（）A.氢键是化学键B.甲烷可与水形成氢

2、键C.乙醇分子跟水分子之间存在范德华力和氢键D.碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键5、下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）　　　　　　　Ａ.HClO　　Ｂ.HClO2Ｃ.HClO3Ｄ.HClO46、下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：（）A、BF3 B、PH3   C、SO2   D、CO27.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是（）Ａ．ＮａＯＨ　　Ｂ．Ｎa２Ｏ２　　　Ｃ．ＭgCl2Ｄ．H2O8．下列粒子满足等电子原理的是（）A、NO和O2B、CH4和NH4+C、NH2—和H2O2D、HCl和H2O9.用价层电子对互斥理

3、论预测H2O和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形    　　B．V形；三角锥形　C．直线形；平面三角形   　　　D．V形；平面正三角形10．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（）A．Na+：1s22s22p6B．F：1s22s22p5C．O2—：1s22s22p4D．Ar：1s22s22p63s23p611.下列比较正确的是（）A．第一电离能：I1(Na)＞I1(Cl)B．原子半径：r(C)＞r(N)C．能级能量：E(2s)＞E(3s)D．电负性：O原子＞F原子12.下列分子中，只有σ键而没有π键的是（）A．N2B．CH4C．C

4、H2=CH2D．苯13.下列物质中，含有极性键但属于非极性分子的是（）A．CO2B．H2OC．O2D．HCL14.下列有机化合物中含有手性碳原子的是（）A.CH3CH(CH3)2B.CH3CH2OHC.CH3CH(OH)CH2CH3D.CH3CHO15.下列电子层中，包含f能级的是（）A．K电子层　　B．L电子层C．M电子层D．N电子层16.下列说法错误的是（）A.气态电中性基态原子失去一个电子变为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。B.因为乙烯中含有σ键，所以容易发生加成反应C.电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度D.同主族元素从

5、上到下第一电离能逐渐变小17.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应18.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（）A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物D.其电子排布图为：1s2s2p3s3p19.金属银的晶胞是一个“面心立方体”(注：八个顶点和六个面分别有一个

6、金属原子)。则金属银平均每个晶胞中含有的金属原子数是()A.5个B.4个C.3个D.2个20.下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元（晶胞）的排列方式，其对应的化学式正确的是（图中：O-X，●-Y，⊕-Z。C选项中Y原子在面上。）（）。21.干冰晶体是面心立方结构，如图所示，若干冰晶体的晶胞棱长为a，则每个CO2分子周围与其相距a的CO2分子有（）A.4个B.8个C.12个D.6个22.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是(　　)23．下列说法正确的是（）A、由原子构成的晶体不一定是原子晶体B、分子晶体中的分子间可能含有共价键C、

7、分子晶体中一定有共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积24.下列说法正确的是(　　)A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大B.卤族元素中氟的电负性最大C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和1个π键25．你认为下列说法不正确的是（）A．氢键存在于分子之间，也存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力二.填空题（共50分）26.（5分）判断下列粒子的空间构型（1）

8、CO2;（2）H2S;（3）SO2;（4）NH4+（