2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题 (IV)

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1、2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题(IV)时量100分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H：1N：14P：31O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共计48分）1、下列说法正确的是A．自发反应在任何条件下都能实现B．1/2molH2SO4和1/2molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同D．熵增加的放热反应一定能自发进行2、只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错．误．的是A．K值不变，平衡可

2、能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化3、已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应－14、已知在101kPa时：CH4（g）＋2O2(

3、g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－820kJ·mol。下列说法正确的是－1A、CH4（g）＋2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH＞－820kJ·molB、CH4的燃烧热是820kJC、1molCH4和2molO2的键能之和大于1molCO2和2molH2O的键能之和D、11．2L（标准状况）CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量。5、当1g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)=

4、==2NH3(g)ΔH＝－46.2kJ/mol13③NH3(g)===2N2(g)＋2H2(g)ΔH＝＋46.2kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－92.4kJ/molA．①③B．②④C．②③D．①④6、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求－＋－A＋－－c(K)

5、、Mg、SO47、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中正确的是A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．化学反应速率的关系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)8、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+（a-b）kJ/molC．加入催化剂，该

6、化学反应的反应热变大D.断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量9、某反应：2A（g）3B（g）的各物质的浓度隨时间变化如图所示，有关反应速率表示正确的是A、v(A)=0.1mol/(L.min)B、v(B)=0.2mol/(L.min)C、v(A)=v(B)=0.5mol/(L.min)D、v(A)=v(B)=0.3mol/(L.min)10、可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是．．．A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体C．升高温度

7、，C百分含量减少，说明正反应是放热反应D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体11、有两个极易导热的密闭容器a和b（如图所示），a容器体积恒定，b容器压强恒定。在同温同压和等体积条件下，向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应：2NO2N2O4△H＜0，则以下说法正确的是A．反应起始时两容器的反应速率va和vb的关系：va＜vbB．反应过程中两容器内的反应速率va和vb的关系：va＜vbC．反应达到平衡时，两容器内压强相同D．反应达到平衡时，两容器的NO2的转化率相同12、在密闭容器中，反应X2（g）＋Y2（g）2XY（g）ΔH<0，

8、达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是()A．图Ⅰ是增大压强的变化情况B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况D．图