原电池练习题_含答案_

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1、第二节化学能与电能检测题一、选择题(共36分，3分一个)（）1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是ACu、Cu、稀硫酸BZn、Cu、稀硫酸CCu、Zn、酒精DZn、Cu、CuSO4溶液（）2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AdcabB.dabcC.dbacD.badc（）3．在稀硫酸中

2、放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出气体的速率是A时快时慢B先慢后快C先快后慢D保持不变（）4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是+A.负极有Cl逸出，正极有H逸出B.负极附近Cl的浓度减小C.正极附近Cl的浓度逐渐增大D.溶液中Cl的浓度基本不变（）5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的现象是－A碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OHC.碳棒上放出氧气D.铁钉上放出氢气E.铁钉被氧化（）6．钢铁发生吸氧腐

3、蚀时，正极上发生的电极反应是+－2+－A2H＋2e＝H2B.Fe＋2e＝Fe－－3+－2+C.2H2O＋O2＋4e＝4OHD.Fe＋e＝Fe2+2+（）7．某原电池的总反应是Zn＋Cu＝Zn＋Cu，该原电池的正确组成是A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl2（）8．燃料电池是利用燃料(如H2、CO、CH4等)跟氧气或空气反应，将化学能转化为电能的装置。电解质溶液是强碱溶液。下列关于甲烷的燃料电池说法中正确的为－－A．负极反应：O2+2

4、H2O+4e=4OHB．随着放电进行，溶液的pH值增大－－2－C．负极反应：CH4+10OH-8e=CO3+7H2OD．放电时溶液中的阴离子向负极移动（）9．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为－++－A.2H2－4e＝4HB.4H＋4e＝2H2－－－－C.2H2O＋O2＋4e＝4OHD.4OH－4e＝2H2O＋O2（）10．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4

5、溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是（）11．下列说法正确的是A．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀。B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀。C．钢铁电化腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起正极反应不同。D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化。（）12、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有气泡出现，则以下叙述正确的是A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸GB、b为负极，是铁片

6、，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液abC、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液二、填空题（共46分）1．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为________________________________________

7、__；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器+2+的能源。它依靠人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H和Zn进行工作。请写出两极反应的方程式。正极_________________________，负极______________________________。3．A、B、C、D四种金属分别浸入稀硫酸中，A、B产生气泡缓慢，C、D产生气泡较剧烈。把A、B两金属用导线连接后浸入稀硫酸

8、中，气泡从A金属片析出。把C、D两金属片用导线连接浸入稀硫酸组成原电池时，电流由CD。根据实验可知：A、B、C、D四种金属的活动性顺序排列是。4．我国首创以铝─空气─海水电池为能源的新型海水标志灯。该灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，其能量比干电池高20─50倍，请回答：该电源负极材料是____________，正极材料可以用_________；正极反应：_____________