原电池练习题

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1、原电池练习题一选择题1．下列各组成金属和溶液，能组成原电池的是()A.Cu、Cu、稀硫酸B.Zn、Cu、稀硫酸C.Cu、Zn、酒精D.Zn、Cu、CuSO4溶液2．有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线联接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、b分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A.dcabB.dabcC.dbacD.badc3．在稀硫酸中放入一块镀层严重损坏的白铁片，放出

2、气体的速率是()A.时快时慢B.先慢后快C.先快后慢D.保持不变4．将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列各叙述正确的是（）A.负极有Cl-逸出，正极有H+逸出B.负极附近Cl-的浓度减小C.正极附近Cl-的浓度逐渐增大D.溶液中Cl-的浓度基本不变5．把铁钉和碳棒用铜线联接后，浸入0.01mol/L的食盐溶液中，可能发生的现象是（）A.碳棒上放出氯气B.碳棒近旁产生OH－C.碳棒上放出氧气D.铁钉上放出氢气6．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是()A.2H+

3、＋2e－＝H2B.Fe2+＋2e－＝FeC.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.Fe3+＋e－＝Fe2+7．某原电池的总反应是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该原电池的正确组成是()A.B.C.D.正极ZnCuZnCu负极CuZnCuZn电解质溶液CuCl2CuCl2ZnCl2ZnCl28．钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是()A.2H+＋2e®H2B.2H2O＋O2＋4e®4OH-C.Fe―2e®Fe2+D.4OH-―4e®2H2O＋O29．等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，

4、a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是()10．氢氧燃料电池是一种污染小，效率高的新型化学电源，可应用于航天器上。其总反应的化学方程式为：2H2＋O2＝2H2O该电池的负极反应式为可表示为()A.2H+－4e－＝4H+B.4H+＋4e－＝2H2C.2H2O＋O2＋4e－＝4OH－D.4OH－－4e－＝2H2O＋O2二填空题11．用锌和稀硫酸反应制备硫酸锌晶体(ZnSO4·7H2O)，问：(1)现有纯锌和含杂质的锌，你认为应该使用______

5、_______；(2)如果锌中混有少量Fe和Cu的杂质，对产品质量________(填有或无)影响，原因是___________________________________；(3)如果稀硫酸中混有少量CuSO4，对产品纯度_________(填有或无)影响，原因是_______________________；(4)制备ZnSO4·7H2O时，①使锌过量，②使硫酸过量，③锌和硫酸按相同物质的量反应，你认为应该采用_________；原因是___________________________

6、_______________；(5)写出制备ZnSO4·7H2O的六个操作步骤，并指出每一步操作的目的：①_____________，_______________________________________________________；2②_____________，_______________________________________________________；③_____________，_______________________________________

7、________________；④_____________，_______________________________________________________；⑤_____________，_______________________________________________________；⑥_____________，_______________________________________________________。12．有人将铂丝插入氢氧化钾溶液中作电极

8、，又在两个极片上分别通入甲烷和氧气则形成电池，从而设计出一种燃料电池。该电池中通甲烷的铂丝为______极，发生的电极反应为____________________________________________；该电池工作时（放电）的总化学方程式为__________________________________________；电池工作时溶液的pH值将（填“不变”、“变大”、“变小”）_____________。13．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起博器的