Na及其化合物

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1、Na及其化合物第一节单质Na、Na2O2一、钠单质的性质(一)、物理性质钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去光泽。钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金(液态)是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大。钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。　　(二)、化学性质　　钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发

2、生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。钠单质的金属性强，其离子Na+氧化性弱。1、与O2反应常温时：4Na＋O2＝2Na2O(白色粉末)点燃时：2Na＋O2====Na2O2(淡黄色粉末)(钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠(Na2O2)和少量超氧化钠(Na2O4).)★Na2O2比Na2O稳定，Na2O可以和O2化合成为Na2O2，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O22、钠能与卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物(以下反应常温下均反应)，如：2Na+Cl2＝2

3、NaCl(放出大量热，生成大量白烟)2Na＋S＝Na2S(硫化钠)(钠与硫研磨会发生爆炸)2Na+Br2=2NaBr(溴化钠)(溴化钠可以用作镇静剂)2Na＋H2====2NaH2、与水反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。反应方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑观察到的现象及由现象得出的结论有：(1)钠浮在水面上(钠的密度比水小)；(2)钠熔成一个闪亮的小球(钠与水反应放出热量，钠的熔点低)；(3)钠在水面上四处游动(有气体生成)；(4)发出嘶嘶的响声(生成了气体，反应

4、剧烈)；(5)事先滴有酚酞试液的水变红(有碱生成)。8★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。4、与酸反应钠与H2O反应本质是和水中H+的反应；钠与HCl反应，不是先和水反应。钠与酸溶液的反应涉及到钠的量：(1)如果钠少量，只能与酸反应。如，钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑(2)如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑5、与盐反应(1)与盐溶液反应将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，

5、生成的NaOH如果能与盐反应则继续反应。如①将钠投入CuSO4溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓②将钠投入CuSO4溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O(2)与熔融盐反应这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如4Na+TiCl4====4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气）Na+KCl====K+NaCl（条件为高温）★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱。★钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金

6、属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。6、与氧化物反应4Na+CO2====2Na2O+C↓7、与有机物反应如钠与乙醇反应：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa(乙醇钠)+H2↑二、钠的制取与保存1、制取通过电解熔融的NaCl（食盐）或熔融NaOH制得。熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2↑2NaOH(电解）=2Na+O2↑+H2↑82、保存钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。(原

7、因：ρ(Na)＞ρ(煤油)且Na与煤油不发生化学反应)。【课堂练习】：1、关于Na原子和钠离子的下列叙述不正确的是(　　)A．它们相差1个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子的半径比钠离子大D．它们核内的质子数相同2、与钠离子的电子数相同的分子是(　　)A．镁离子B．水C．氟离子D．甲烷3、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是(　　)A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性4、2.3g钠在干燥的空气中与氧气反应，可得3.5g固体，据此可判断其产物为(　　)A．只有Na2O2B．只有Na2OC．Na2O2和Na2O

8、D．无法确定5、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为(　　)A．1：1：1B．4：2：1C．2：3：4D．3：3：48三、过氧化钠Na2