高中化学Na及其化合物题型练习

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1、钠的化合物----过氧化钠题型示例一：Na2O2与H2O及CO2反应的Na2O2与H20的反应实际上分两步进行Na2O2+H2O=2NaOH+H2O2①2H2O2=2H2O+O2↑②①*2+②[消去中间产物H2O2：2Na2O2+4H2O=4NaOH+2H2O+O2↑例1：在Na2O2与H20的反应中的还原产物是（）A：NaOHBH20CO2D无法判断例2：在Na2O2与CO2的反应里，每生成5.6LO2（标况）时，转移电子数为（　　）。　　A．2个B．0.25molC．3.01×1023个　　D．1mol例3：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，

2、然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙例4：把4.48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后，收集到3.36L（S．P．T．）气体，则这3.36L气体的质量是（　　）。　　A．3.8gB．5.6g　　C．4.8g　　D．6.0g例6：在密闭容器中充入CO和CO2的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内压强为P1，若控制容器的体积不变，加入足量的过氧化钠，并不断用电火花点燃至完全反应，恢复到开始的温度，再次测得容器内的压强为P2，则P1和P2关系是（

3、）AP1=8P2BP1=4P2CP1=2P2DP1=P2例9：CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例10：200℃时11.6gCO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（　　）。　　A．5.8　　B．11.6　　C．23.2　　D．46.4题型示例二：Na2O2+CO+H2例13：将2.1g由CO和H2组成的混合气体（平均式量为7.2），在足量的氧气中充分燃烧后，通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增重（　　）g

4、。　　A．2.1　　B．3.6　　C．4.2　　D．7.2题型示例三：Na2O2+NaHCO3型例14：取6.60gNaHCO3和Na2O2固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5．30g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。-4-例15：将NaHCO3和Na2O2的固体混合物置于密闭容器中加热到250℃使其充分反应（保持250℃）。若反应物碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量为未知，充分反应后测得残余固体有两种物质组成，一种为amol，另一种为bmol，且a>b，则原固体碳酸氢钠的的物质的量为（），过氧化钠的物质的量为（）；密闭容器内气态生成物为（），其

5、物质的量为（）。题型示例四：有关Na2O2的探究性实验题例22：某研究性学习小组，在做Na2O2与水反应实验时，发现Na2O2与水反应后的溶液中滴加酚酞试液溶液呈现红色，但红色很快褪色，甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测：甲：因为反应后试管很热，所以可能是溶液温度较高使红色褪去。乙：因为所加水的量较少，红色褪去可能是生成的NaOH溶液浓度较大的影响。丙：Na2O2具有强氧化性，生成物中O2、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可是氧化漂白了红色物质。（1）验证甲同学的推测是否正确的方法是__________________________，验证乙同学的推测是否正确的方法是______

6、____________________，当出现____________________________________现象时，即说明丙同学的推测正确。（2）有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6gNa2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积，与理论值比较，即可得出结论。①测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用右图装置中的______________________，理由是______________________________________________。②若在标准状况下测量气体的体积，应选用量筒的大小

7、规格为____（选填“100mL”、“200mL”、“500mL”或“100mL”）。23：为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”．课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行甲、乙两次实验：　　实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应　　在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ-4-内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试