鲁科版化学必修一电解质练习

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1、电解质和氯气1．电解质（1）电解质与非电解质的概念：电解质：_____________________________________________________________非电解质：___________________________________________________________（2）电解质的电离：①概念：电解质在水溶液中产生的过程。②电离的条件：（离子化合物）或（离子化合物或共价化合物）。③表示方法————电离方程式：a.强电解质，如H2SO4====2H++SO42-b.弱电解

2、质，如NH3·H2ONH4++OH-（3）强电解质和弱电解质强电解质弱电解质概念在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中能部分电离的电解质电离程度溶质在溶液中存在的形式只有电离出的阴、阳；离子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子物质类别离子化合物部分共价化合物部分共价化合物实例绝大数的盐（包括难溶性盐）：强酸：HCl、HNO3、H2SO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等少数盐；水弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；2．离子共存通常从离子间

3、能否形成沉淀、气体、弱电解质，能否发生氧化还原等方面考虑，同时要注意题干的描述，溶液是否无色，酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：Cu2+（蓝色或绿色）；Fe3+（黄色）；Fe2+（浅绿色）；MnO4-（紫红色）。3．离子方程式2、离子方程式（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。（2）意义：①表示化学反应的实质；②表示同一类型的离子反应。（3）特征：①方程式中出现离子符号；②等号两边电荷总数相等（即电荷守恒）。（4）离子方程式的书写方法：方法1：①“写”：写出反应物在水溶液中的电

4、离方程式，明确溶液中存在的微粒。②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成沉淀、水或气体。③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平第8页共8页④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。方法2：①“写”：写出正确的化学方程式。②“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式。③“删”：删去反应前后不参加反应的离子。④“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等。说明：此方法的关键是第二步拆，能否可拆取决于该物质是否是电解质，是否符

5、合电离的条件，是否完全电离，在体系中是否以离子形态大量存在。3、几种重要离子的检验离子检验方法H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸）

6、，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。考点一:离子共存例1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：（）A．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－C．H＋、K＋、CO32－、SO42－D．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－拓展变式练习1．在无色透明的酸性溶液中，大

7、量共存的离子组是（）A．Fe2＋、Ag＋、S2－、ClO－　　　　　B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Na＋、K＋、SO32－、CH3COO－　　　D．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－2．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－B．Na＋、K＋、HCO3－、Cl－C．Mg2＋、NH4+、Cl－、NO3－D．Ba2＋、K＋、S2－、SO42－3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是            （）A．K+、H+、SO

8、42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-4．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）第8页共8页A．Na+H+NO3－OH－　B．Ca2+NO3－CO32－OH－C．K+H+Cl－SO42-D．Ba2+Cl－H+SO42-5．某同学从一种未知的无色溶液中检验出有Ba2＋、Ag＋，同时溶液的酸性