化学反应原理专题训练

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1、丰顺中学2010届高三二轮复习专题——化学反应原理1.(2007年高考广东化学卷)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机材料，其常用的制备方法有两种：方法A：用浓氨水分别调Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH4)2HPO4溶液缓慢滴入Ca(NO3)2溶液中。方法B：剧烈搅拌下，将H3PO4溶液缓慢滴加到Ca(OH)2悬浊液中。3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示(图中纵坐标是钙离子浓度的对数)，回答下列问题：(1)完成方法A和方法B中制备Ca5(PO4)3OH的化

2、学反应方程式：①5Ca(NO3)2＋3(NH4)2HPO4＋4NH3·H2O＝Ca5(PO4)3OH↓＋__________＋_________②5Ca(OH)2＋3H3PO4＝_________________________________________(2)与方法A相比，方法B的优点是__________________________________________。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是________________________________________。(4)

3、图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________________(填化学式)。(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因__________________________________________________________________。2.(2007年高考上海化学卷)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)根据题意完成下列各题：(1)反应达到平衡时，

4、平衡常数表达式K＝，升高温度，K值(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝。(3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是a．氢气的浓度减少b．正反应速率加快，逆反应速率也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大(4)据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________________

5、______(用化学方程式表示)。3.实验室中配制碘水，往往是将I2溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度较大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I-I3-上述平衡体系中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如右图所示(曲线上的任何一点都表示平衡状态)。(1)通过分析上图，该反应的正反应为反应(填吸热或放热)，(2)A状态与C状态的化学反应速率比较为υ(A)υ(C)(填>、<或==)。(3)在T1、D状态时，υ正υ逆(填>、<或==)。4..在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发

6、生如下反应.2SO2＋O22SO3，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时完全相同。请填写下列空白.（1）若a=0，b=0，则c=。（2）若a=0.5，b=和c=。（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)_________________

7、5.人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb+O2HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：HbO2+COHbCO+O2Kc==2.1×102(1)HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。—旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。。(2)除了CO

8、和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：HbO2+H++CO2Hb(H+)CO2+O2人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸[CH3CH(OH)COOH]，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的化学方程式为：。(3)肌肉剧烈运