《化学反应原理》第一单元练习2

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1、高二化学《化学反应原理》第一单元练习1相对原子质量：H1C12　N14　O16　S32Cl35.5Zn65Na23Mg24Al27Cu64Ag108Hg201姓名班级座号一、选择题1、．(2007年高考理综上海卷)氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括()①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行(A)①②(B)①③(C)③④(D)②④2、下列反应属于吸热反应的是（）A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌

2、粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3、已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；H=+242kJ·mol-1B、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H=-484kJ·mol-1C、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；H=+242kJ·mol-1D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+484kJ·mol-14、已知反应：①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ

3、②稀溶液中，Ｈ＋（ａｑ）＋ＯＨ－（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ下列结论正确的是Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌＢ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌＣ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的中和热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌＤ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量5、银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e-＝ZnO＋H2O；Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH-；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为

4、负极；B、锌为阳极，Ag2O为阴极；C、原电池工作时，负极区PH减小；D、原电池工作时，负极区PH增大；6、有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（）A．电池负极发生氧化反应B．电池正极发生还原反应C．电子流向是从负极流向正极（外电路）D．电流方向是从负极流向正极（外电路）7、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的首要原因是（）A、利用电池外壳的金属材料B、回收其中石墨电极C、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品8、下列叙述正确的是（　　）A．原电池中阳离子向负极移动B．用铝质铆钉铆接铁板,铁易被腐蚀C．马口铁

5、(镀锡)的表面一旦破损,铁腐蚀加快D．白铁(镀锌)的表面一旦破损,铁腐蚀加快9、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH　　　B．HC1　　　C．NaCl　　　　D．CuSO410、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()A、4＞2＞1＞3＞5B、2＞1＞5＞3＞4C、5＞4＞2＞3＞1D、3＞5＞2＞4＞111、．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/mo

6、lC．649KJ/molD．869KJ/mol12、已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2878kJ(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)4CO2(g)＋5H2O(l)；DH=－2869kJ下列说法正确的是()(A)正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子(B)正丁烷的稳定性大于异丁烷(C)异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程(D)异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多13、已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)+5O2(g)=

7、=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/molB．C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=2bKJ/molC．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2bKJ/molD．2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=bKJ/mol14、已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=─484KJ/moL，则反应：H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)的△H为（）A、─484KJ/mo