高三化学上学期期末考试卷

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1、高三化学第一学期期末试卷一、选择题(本题包括8小题。每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——二氧化碳B．光化学污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化碳D．臭氧层破坏——氟氯烃2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于A．金属的化合价高低B．金属的活动性大小C．金属的导电性强弱D．金属在地壳中的含量多少3．下列说法正确的是A．标准状况下，由

2、5．6LNO和5．6LO2组成的混合气体中原子总数约为6．02×1023B．50mL0．1mol／LNaC1溶液中，微粒总数约为6．02×1021C．1mol甲基中电子总数约为6．02×1024D．22．4L乙炔中共用电子对总数约为1．806×10244．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成lmolN≡N放出942kJ热量，由此判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4沸点比P4(白磷)高D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热

3、量5．锌一锰干电池的总反应式为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，下列说法错误的是A．电池负极(锌筒)的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+B．电池正极(石墨)的电极反应式为：2MnO2+2NH4++2e－=Mn2O3+2NH3+H2OC．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g6．某无色溶液中加入铝粉能产生氢气，则该溶液中肯定能大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、SO42－、NO3－B．Fe3+、Mg2+、Cl－、SO42－C．Na+、K+、Cl－、SO42－D．K+、Na+、A1O2－、

4、MnO4－7．喷墨打印机墨汁的pH为7．5~9．0。当墨汁喷在纸上时，与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知①墨汁偏酸性②墨汁偏碱性③纸张偏酸性④纸张偏碱性A．①④B．①③C．②④D．②③8．右图中每条折线表示周期表ⅣA~VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．NH3B．H2SC．SiH4D．HF二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意)9．为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁镑晶体)的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42－和H2O，下列实验叙述中不正确的是A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入

5、试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水。B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+。C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42－。D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+。10．NH4Cl是强酸弱碱盐，它在水溶液里的水解过程可用下图表示：则下列有关NH4Cl溶液里存在的微粒的叙述，不正确的是A．存在NH3·H2O，

6、其结构式为B．存在NH4+，其电子式为C．存在H3O+，其结构式为D．存在OH－，其电子式为11．0．1MPa、500℃，将xLSO3通过装有V2O5的硬质玻璃管后，气体体积变为yL(气体体积均在同温同压下测定)，该yL气体中SO3的体积分数是12．下列离子方程式的书写正确的是A．铜与三氯化铁溶液反应：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+B．铝片溶于氢氧化钠溶液：2A1+2OH－+2H2O=2A1O2－+3H2↑C．三氯化铝溶液中加入氨水：A13++3OH－=Al(OH)3↓D．NH4HCO3溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：HCO3－+OH－=CO32－+H2O13．元素周期表前四周期的元素中，

7、同一周期的两种主族元素原子的核外电子数的差值不可能为A．6B．8C．11D．1614．下列化合物中，可通过置换反应二步得到的是：①FeSO4②HCl③Fe3O4④Mg(OH)2A．①②④B．①②③C．①③④D．①②③④15．在0．1mol／LNa2CO3溶液中，下列关系式不正确的是A．c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0．1mol/LB．2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)=