必修一第二章笔记——离子反应

《必修一第二章笔记——离子反应》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、必修一第二章三、电解质（一）电解质与非电解质1、对象：化合物单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质2、电解质导电的条件：有自由移动的离子离子浓度越大，离子带电荷越多，导电能力越强。3、电离的条件：水溶液或熔融状态4、常见的电解质：酸、碱、盐、部分氧化物、某些非金属氢化物等5、常见的非电解质：非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物，全是共价化合物6、注意：①因自身电离而导电的化合物才是电解质。CO2、SO2、SO3、NO2、NH3等，与水反应生成电解质使溶液导电，这些物质自身不能电离，是非电解质。Cl2与水反应生成电解质使溶液导电，Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质②温度升

2、高：金属导电能力减弱，强电解质的导电能力不变，弱电解质溶液的导电能力增强（电离程度增大）（二）强电解质：1、定义：能全部（100%）电离成离子的电解质2、常见物质：强酸：强碱：大多数盐：活泼金属氧化物：HCl、H2SO4、、HNO3、HClO4、HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2共价化合物离子化合物只能在水中电离在水中或熔融时均可能电离(三）弱电解质：1、定义：部分（<100%）电离成离子的电解质2、常见物质：NH3·H2O、难溶性碱弱酸：弱碱：水：H2SO3CH3COOHHClOHFHNO2H2CO3H2SH2SiO3H3PO4共价化合物只能在水中电离HCOO

3、HHCNAl(OH)3(四）注意：1、难溶于水的盐：由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，熔融时是完全电离的，所以是强电解质。2、导电性强弱决定于离子浓度及离子所带的电荷,强电解质导电能力不一定强，弱电解质导电能力不一定弱离子浓度决定于：电解质浓度以及电离程度两个方面3、离子键在水中或熔融时均可全部电离4、共价键熔融时不电离，水中有些全部电离，有些部分电离，有些不电离NaHSO4=Na++H++SO42-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-5、鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：熔融测导电性，能导电的化合物是离子化合物4（五）电离方程式1、先判断

4、电解质的强弱，再书写2、强电解质写等号，弱电解质写可逆号3、多元弱酸分步电离H2CO3H2S4、多元弱碱电离写一步Fe(OH)35、强酸酸式盐：NaHSO46、弱酸酸式盐：NaHCO37、Al（OH）3：:四、离子方程式：（一）先判断反应物所含有的微粒1、必须写成离子的物质：易溶、易电离的物质，既可溶性强电解质，既强酸、强碱、可溶性盐常见物质的溶解性表NH4+、K+、Na+、NO3ˉ（全部溶于水）SO42－:（不溶钡和铅）Clˉ:（不溶银和亚汞）CO32－、SO32－、PO43－、SiO32－（溶于水有钾、钠、铵）OH－：（溶于水有钾、钙、钠、钡、铵）2、必须写化学式的物质：弱酸、弱碱、

5、单质、氧化物、气体、难溶于水的物质、浓硫酸3、弱酸酸式盐的酸式根不能拆开写4、微溶物在生成物中写化学式，在反应物中，处于溶液状态写离子，处于浊液或固态写化学式（二）确定发生反应的微粒，直接写出离子方程式。（三）离子方程式书写正误的判断1、先看最简单的：原子、电荷、电子是否守恒2、看"="、“可逆号"、"↑"、"↓"及反应条件是否正确3、是否符合事实4、离子符号、化学式是否有错5、反应能否用离子方程式表示浓硫酸的反应为水少的环境，不能写离子方程式实验室制备氨气的反应为水少的环境，不能写离子方程式注意：浓硝酸和浓盐酸均必须拆6、看是否漏掉离子反应。（四）特殊反应离子方程式的书写1.“定1法”

6、：少量的系数为1（1）少量小苏打溶液与石灰水反应（2）过量小苏打溶液与石灰水反应（3）少量烧碱与碳酸氢钙溶液反应（4）过量烧碱与碳酸氢钙溶液反应（5）少量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应（6）过量硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应（7）少量小苏打与烧碱溶液反应（8）过量小苏打与烧碱溶液反应（9）少量石灰水与碳酸氢钙溶液反应（10）过量石灰水与碳酸氢钙溶液反应4结论：不是所有酸式盐与碱反应都会比例不同产物不同AB2与AB反应会随比例不同离子方程式不同；AB与AB、AB2与AB2的离子方程式与比例无关。2、滴加（少量）顺序不同，离子方程式不同1、Al3+与OH-方程式：现象：方程式：现象：2、AlO2-与

7、H+方程式：现象：方程式：现象：3、CO32-与H+盐酸滴入Na2CO3溶液：方程式：现象：Na2CO3溶液滴入盐酸：方程式：现象：3、氧化还原反应中涉及到的“量”方法：对于氧化还原反应，按“强先弱后”的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。例:还原性I->Fe2+>Br-(1)向FeBr2溶液中通入少量的Cl2反应的离子方程式。 (2)向FeBr2溶液中通入足量的Cl2反应的离子方程式