高一化学必修一第二章离子反应课件.ppt

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1、多孔隔板§1.2离子反应及其发生条件课时二第二节离子反应前提测评：1、在下列物质中：①CH3COOH②HCl③NaOH④Cu(OH)2⑤AgCl⑥Na2CO3⑦C2H5OH⑧H2O⑨SO2⑩Fe(1)属于强电解质的是____________(2)属于弱电解质的是____________(3)属于非电解质的是____________(4)溶液中主要以离子形式存在的是____________②③④⑤⑥①⑧⑦⑨②③⑥2、请完成下列方程式：HCl+AgNO3NaCl+Na2SO4=AgCl↓+HNO3不反应课时二离子反应一、离子反应定义：有离子参加或离子生成的化学反应。编号12反应Na2S

2、O4+NaClNa2SO4+BaCl2现象有白色沉淀生成无明显现象实验课时二小结：Na2SO4与NaCl不符合复分解反应的条件，不能反应，而Na2SO4与BaCl2可以生成BaSO4沉淀。思考1：上述实验中，BaCl2溶液能与Na2SO4溶液反应而NaCl溶液却不能，为什么？思考2：上述实验“2”反应本质小结：BaCl2溶液与Na2SO4溶液混合反应本质：Ba++SO42-=BaSO4↓，而Na+与Cl-仍存在溶液中用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。课时二二、离子方程式实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。1、离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤

3、。例1：写出氯化钡与硫酸钠反应的离子方程式(1)“写”：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+CuCl2写出正确的化学方程式(2)“拆”：易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。Ba2++2Cl-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-(3)“删”:删去两边没反应的离子Ba2＋+SO42-=BaSO4↓(4)“查”:检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。课时二例2：写出碳酸钙与盐酸反应的离子方程式(1)“写”(2)“拆”：(3)“删”(4)“查”:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O:C

4、aCO3+2H++2Cl-=Ca2++2Cl-+CO2+H2O:CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O:检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。小结:四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。例3：判断下列离子方程式的正误(1)铜置于稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2(2)氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓铜与稀盐酸不发生反应反应中还有Cu（OH）2沉淀生成(3)氢氧化钡溶液与硫酸溶液混合：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(4)碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+CH3CHOOH=Ca(CH3C

5、HOO)2↓+H2O+CO2方程式不对，应该是生成2个H2O醋酸钙不是沉淀，不能写化学式，方程式没配平。(5)向石灰水通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O因为CO2过量，CaCO3会与CO2继续反应，所以不会有沉淀生成。离子方程式的意义：不仅可表示某一个具体的化学反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。练习1:完成下列反应的离子方程式①HCl+NaOH②H2SO4+KOH③HNO3+Ba(OH)2以上三个反应的离子方程式均为：H++OH-=H2O是否所有的酸碱反应都能写成上面的形式？小结：H++OH-=H2O这一离子反应只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水

6、之一类酸碱中和反应。练习2下列离子方程式能表示哪些物质之间的反应？能写出化学方程式吗？⑴Ca2++CO32-=CaCO3↓⑵Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑶CO2+2OH-=CO32-+H2O⑷BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑思考2：上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?总有离子数目的减少。小结：离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。总结：本节课我们主要学习了离子反应与其发生的条件与实质，以及离子方程式的书写。离子反应发生的条件是：生成难溶物，生成难电离的物质，生成挥发性物质。离子反应的书写：写，拆，删，查。离子反应的实质就是通

7、过反应使某些离子的数目明显减少的过程。作业：P34,8,9,10