第一至五单元知识点归纳

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1、初中化学第一至五单元知识点归纳第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质：1．物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化。2．物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等；物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。二、基本实验操作：1．药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1—2mL。（2）注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸（3）取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的

2、液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。2．物质的加热：（1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高。（2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。（3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。3．仪器的洗涤：玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。第二单元我们周围的空气一、空气的成分和组成1

3、．空气的成分：空气成分N2O2稀有气体CO2其它气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%2．空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式：4P+5O2点燃4P2O5；结论：空气是混合物；O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的4/5。思考：（1）液面小于五分之一原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；（2）能否用铁、碳代替红磷？不能，原因是碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3．空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟

4、尘等，目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物（PM10）等。二、氧气的化学性质1．物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水2．氧气的化学性质：比较活泼，在反应中作氧化剂。3．氧气的制取（1）工业制氧气―――分离液态空气法法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式）52KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑（3）发生装置收集装置：排水集气法，因

5、为氧气不易溶于水；向上排空气法，因为氧气密度比空气大。（4）操作步骤和注意点：①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管③排水法收集时，待气泡均匀连续时再收集；④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满。4.催化剂：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质三、反应类型1.基本反应类

6、型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应2.氧化反应：物质与氧发生的反应（1）剧烈氧化：如燃烧（2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。四、物质的分类：1、混合物：含有两种或两种以上的物质。如空气、海水、矿石等；2．纯净物：只含有一种物质①单质：只含有一种元素的纯净物。如N2、Fe等；②化合物：含有两种或两种以上元素的纯净物，如H2O、KMnO4等氧化物：含有两种元素，其中一种元素是氧的化合物。如H2O等。质子第三单

7、元物质构成的奥秘原子：带正电荷：不带电：带负电荷==核内质子数===一、原子的构成原子核1.原子的结构：中子核外电子核外电子数核电荷数相对原子质量＝原子的实际质量碳原子的实际质量×1/122.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得到的比值，为这种原子的相对原子质量。3.原子结构示意图各部分的意义：①决定元素种类的是质子数（核电荷数）；质子数原子核电子层最外层电子数②决定元素化学性质的主要是最外层电子数；③相对原子质量=质子数+中子数5二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质：

8、①体积和质量都很小；②分子、原子之间有间隔；③分子、的子在不断运动；④同种分子化学性质相同（“相同”或“不相同”），不同种分子性质不相同2.分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化的最小粒子；分子和原子的根本区别是在化学变化中