定量认识化学变化复习

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1、定量认识化学变化复习一、课题：4.2定量认识化学变化二、教学目标：（一）知识目标：1、知道质量守恒定律2、能用微粒的观点说明质量守恒定律的本质原因3、能正确书写化学方程式，并掌握化学方程式的读法和意义4、理解化学方程式计算的依据,掌握化学方程式计算的步骤（二）能力和情感目标：通过实验探究，认识并理解定量研究对化学发展的意义。三、教学重点：1、用质量守恒定律来确定元素的组成2、熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧3、根据化学方程式进行计算四、整理知识：1、质量守恒定律的内容____________________________

2、_在一切化学反应中，反应前后，①原子的不变，②原子的没有增减，③原子的也没有变化，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。★化学反应前后有五个不改变、两个一定改变、一个可能改变：2、已知：4P+5O22P2O56表示：（1）宏观意义：。（2）微观意义：。（3）质量意义：每份质量的磷和份质量氧气在点燃的情况下，生成了份质量五氧化二磷五、构建网络：质操作量实验探究守---结论恒定律：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量定总和律反应前后原子的种类不变微观分析反应前后原子的个数不变反应前后单个原子的质量不变定义：用化学

3、式来表示化学反应的式子以客观事实为依据化遵守原则学符合质量守恒定律方---写法程书“写”：写化学式，反应物在左，生成物在右式写“配”：配平化学计量数，使左右原子个数相等步“注”：注明反应条件骤（质）表示反应物、生成物及反应条件意义（量）表示各物质间的质量比读法①设未知量（一般用x表示）根据解②写化学方程式化学题③求出相关物质的质量比，写在对应的化学式下方程---步④把已知量和未知量x写在对应的化学式下6式的骤⑤比例式计算计算⑥作答六、典型例题：1、反应A+B=C+D中，已知2gA和5gB参加了反应，生成了4gC，则有____gD

4、生成。2、在化学反应2XY2+Y2=2Z中Z的化学式为（）A、X2Y3　　B、XY3C、X2Y6　　D、X2Y43、山茶油是一种绿色保健品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取76克柠檬醛，将其在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳220克，水72克，则柠檬醛的组成中：（）A.只含碳、氢元素B.一定含碳、氧元素，可能含氢元素C.一定含碳、氢元素，可能含氧元素D.一定含碳、氢、氧元素七、适应性练习：1、某化合物隔绝空气加热完全分解生成氧化铜、二氧化碳和水，则物质中一定含有的元素是()A．Cu、O、CB．C、H、O、CuC．C、H、OD．C

5、u、H2、下列叙述中，正确的是()A．因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣的质量一定和所用煤的质量相等B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了C．100克酒精和100克水混合在一起后，质量等于200克，符合质量守恒定律3、下列观点中，不能用质量守恒定律解释的是()A．木炭燃烧后，剩余固体质量小于木炭质量B．将铁放入硫酸铜溶液中，溶液质量减小了C．酒精敞口放置一段时间，质量减小了D．用导管向瓶中澄清石灰水吹气，瓶中物质质量增加了4、下列化学方程式中，正确的是（）A．Mg+O2MgO2B．2H2O2H2+O2C．H

6、gOHg+O2↑D．4P+5O22P2O55、在xA+yB=mC+nD的化学反应中，下列说法不正确的是()A．A、B一定是反应物，C、D一定是生成物B．计量数x与y的和不一定等于m与n的和C．若A、B各ag，则反应生成C和D的质量总和不一定是2agD．反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比6、在化学反应aZn+bHNO3=cZn(NO3)2+dNO↑+eH2O中，若e的值为4，则d的值为()A．1B．2C．3D．47、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是()A．2g碳和4g氧气反应生成6g二氧化碳6B．3g碳与8g

7、氧气反应生成11g二氧化碳C．4g碳与5g氧气反应生成9g二氧化碳D．5g碳和9g氧气反应生成14g二氧化碳8、在2A+B=2C的反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为()A．16gB．32gC．16D．329、在一个密闭的容器内有四种物质，高温下发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下：ABCD反应前质量／g810125反应后质量／g未测24216若A的相对分子质量为200，D的相对分子质量为150，则该反应的化学方程式中A与D的化学计量数之比为()A．1：1B．1：2C．1：

8、3D．2：310、镁在空气中燃烧时不仅与氧气反应生成氧化镁，而且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为（）A．等于20gB．小于20gC．大于20gD．无法确定11、下列混合气体，经点燃反应后能得到纯净物