化学方程式分类汇总

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1、常考化学方程式分类汇总：一、化合反应点燃====1.镁（银白色固体）在空气中燃烧：2Mg+O22MgO点燃====现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体　应用：可用于做照明弹2.铁（银白色固体）在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4现象：在空气中燃烧—红热、离火后变冷；在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3.铜在空气中受热：2Cu+O2====2CuO现象：红色固体变成黑色。应用：可用于除去混合气体中的O2，可用于制作CuSO4点燃====4.铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3　现象：

2、(与镁相同)5．铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2＝2Al2O3（注意与上一方程式的区别）应用：铝具有很好抗腐蚀性的原因点燃====6.硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2现象：微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。应用：燃煤会污染空气的原因之一（煤中含S）点燃====7.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2点燃====现象：产生蓝色火焰，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。　应用：煤炉上方产生蓝色火焰的原因8．氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O现象：淡蓝色火焰，放热。应用：最清洁的燃料燃烧（爆炸）9．

3、二氧化碳可溶于水：H2O+CO2==H2CO3　　应用：二氧化碳气体使石蕊试液变红的原因10．生石灰遇水：CaO+H2O==Ca(OH)2现象：块状固体变成粉末状，放出大量热。　　应用：生石灰做干燥剂的反应原理、生石灰变质的原因二、分解反应MnO21．加热高锰酸钾：2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理1：固—固加热装置）2．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO32KCl+3O2↑（同上）MnO2====3．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：.2H2O22H2O+O2↑通电====（实验室制

4、氧气原理2：固—液常温型）4．电解水：2H2O2H2↑+O2↑　　　　现象：两电极上有气体产生，正、负极气体体积比约为1：25．碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑　　　应用：通入了二氧化碳的石蕊试液又变成紫色的原因高温====6．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应（一）需要加热或高温的1．氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O　高温====现象：黑色粉末变成红色固体，试管口有水珠出现　　应用：氢气的还原性体现，还原其它金属氧化物与此类似2．木炭还原氧化铜：C+2CuO

5、　　　　　2Cu+CO2↑现象：黑色粉末变成红色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。　应用：木炭的还原性体现（二）金属与酸产生H2的3．锌和稀硫酸Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑　　现象：有气泡产生，固体逐渐溶解（实验室制取氢气的反应原理）4。铁和稀硫酸Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑　　　现象：有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液逐渐变成浅绿色5。铝和稀硫酸2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气泡产生，固体逐渐溶解6。锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑　　　　现象：有气泡

6、产生，固体逐渐溶解7。铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　　　　现象：有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液逐渐变成浅红色8。铝和稀盐酸2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑　　现象：有气泡产生，固体逐渐溶解（三）金属与盐溶液发生置换反应的9．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu现象:银白色的铁丝上附有红色物质,蓝色溶液逐渐变为浅绿色。应用：湿法冶铜、“曾青得铁则化为铜”、玻尔多液不能用铁桶配制的原因10.铝和硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu现象:银白色的铝

7、丝上附有红色物质。11.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag现象:红色铜丝上附有银白色物质,无色溶液逐渐变为蓝色　　　　　应用：通常可用于证明铜比银活泼。四、复分解反应（一）酸与金属氧化物：酸+金属氧化物--------盐+水1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色　　　　应用：盐酸清除铁锈2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色　　　　应用：硫酸清除铁锈

8、3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O现象:黑色粉末逐渐消失,无色溶液变为蓝色溶液　　应用：用盐酸去除铜粉中的氧化铜。用铜粉与盐酸得到氯化铜4.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象:黑色粉末逐渐消失,无色溶液变为蓝色溶液