化学方程式分类汇总1

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1、化学方程式分类汇总（一）一、金属参与的反应1、金属与水的反应①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(Li、Na、K、Ca等)现象：浮、游、溶、响、红金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红②2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑(Al、B)③3Fe＋4H2O(气)===Fe3O4＋4H2↑（注意反应的条件必须是水蒸气）2、金属与非金属的反应①Cl2＋2Na===2NaCl（现象：黄焰白烟）②4Na＋O2===2Na2O（白色）2Na＋O2===Na2O2（淡黄色）以上反应说明条件不同，产物不同③

2、2Al＋3S===Al2S3(干态制备Al2S3)④2Fe＋3Cl2====2FeCl3（现象：铁在氯气中燃烧，发出红棕色烟，产物水溶液为黄褐色）Fe＋S===FeS(对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)3Fe＋2O2====Fe3O4(较为特殊)⑤2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)22Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(发生原电池反应)3、金属与非金属氧化物反应①2Mg＋CO2===2MgO＋C(金属置换非金属的反应)②3Mg＋SO2===MgS＋2MgO4、金属与酸的反应①2Na＋HCl===2NaC

3、l＋H2↑(K、Na等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应)②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋)③Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(浓度不同，产物不同)④Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化5、金属与盐的反应①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(Fe置换反应中生成Fe2＋)②Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3＋H2(反应实质与NH4＋水解有关)③金属钠与FeCl3溶液反应

4、2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓(K、Na与盐溶液反应的实质：先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应)④2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2(发生一般氧化还原反应)6、金属与金属氧化物的反应①2Al＋Fe2O3====2Fe＋Al2O38Al＋2Fe3O4====9Fe＋4Al2O3(铝热反应)②Fe＋Fe2O3===3FeO(炼钢除杂)③Na2O2＋2Na===2Na2O7、金属与碱溶液的反应2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

5、(Al、B)二、非金属参与的反应1、非金属与水的反应①2F2＋2H2O===4HF＋O2↑②Cl2＋H2O===HCl＋HClO(Cl2、Br2、I2)③C＋H2O===CO＋H2④Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑(反应的实质是：Si作还原剂，H2O作氧化剂)2、非金属与金属反应①Cl2＋2Na===2NaCl②O2＋4Na===2Na2OO2＋2Na===Na2O2(条件不同，产物不同)③3S＋2Al===Al2S3(干态制备Al2S3)④3Cl2＋2Fe===2FeCl3S＋Fe===FeS(对变价金属元素，非金属氧化性

6、不同，生成的价态不同)2O2＋3Fe===Fe3O4(较为特殊)⑤2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)22Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3(发生原电池反应)3、非金属与金属氧化物的反应①C＋2CuO===2Cu＋CO2↑H2＋CuO===Cu＋H2O(注意实验操作)②2Na2O＋O2===2Na2O24、非金属与碱溶液的反应①Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O②3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O③Si＋2NaOH＋H

7、2O===Na2SiO3＋2H2↑(反应中H2O做氧化剂)④F2与NaOH溶液的反应2F2＋2H2O===4HF＋O2HF＋NaOH===NaF＋H2O(F2先与溶液中的水反应，生成物HF再与碱反应)⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)35、非金属与盐的反应①Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2Cl2＋2KI===2KCl＋I2Br2＋2KI===2KBr＋I2(氧化性Cl2＞Br2＞I2)②Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl(Cl2、Br2、I2)③Cl2＋2FeCl2===2FeCl3(Cl2、B

8、r2)④Cl2＋Na2CO3＋H2O===NaCl＋NaHCO3＋HClO(或Cl2＋Na2CO3＋H2O===2NaCl＋CO2↑＋2