化学人教版九年级下册酸碱盐总复习教学设计

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1、酸碱盐复习第一轮酸和碱复习教案双河四中彭学清学习目标（课标解读）1、知道常见酸碱盐的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性2、会用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响4、巩固有关酸碱盐化学性质及有关化学化学方程式书写，并加深对某些反应的认识学习重点：酸.碱.盐的化学性质学习方法：回顾知识点，自主学习教师引导课堂训练教学过程：【自学】1、努力回顾常见酸.碱.盐的物理性质和化学性质。2、认真完成知识点梳理相关表格及有关反应的化学方程式。3、看谁做得最快有准确，相信自己，是赢家，是最棒的。

2、【学生自学阶段】：知识点梳理（一）酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质和特性浓HCl浓H2SO4色、味、态无色、有刺激性气味液体无色、无味、粘稠状液体特性具有挥发性吸水性（可作气体干燥剂）、脱水性（碳化）、强氧化性、腐蚀性。溶于水要放热2、酸的通性(化学性质的相似性)：一般有5个通性具有通性的原因：酸的水溶液中都含有相同的阳离子呈酸性PH＜7(1)与指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变成色不能使无色酚酞试液变色（2）、酸+活泼金属——盐+H2反应基本类型：置换反应（原理：金属活动性顺序表。）写出实验室制取氢气的化学方程式：（3）

3、、酸+金属氧化物——盐+H2O反应基本类型复分解反应写出盐酸除铁锈的化学方程式：现象：。（4）酸+碱——盐+H2O（中和反应）反应基本类型复分解反应写出稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：（5）、酸+盐——新盐+新酸反应基本类型：复分解反应写出实验室用大理石或石灰石与稀HCl反应制取CO2的化学方程式：，现象：（二）、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色、晶体易潮解（可作气体干燥剂）、溶于水放热白色、粉末微溶于水水溶液俗称石灰水

4、2、碱的通性（化学性质的相似性）：一般有4个具有通性的原因：碱的水溶液中都含有呈碱性PH＞7（1）与指示剂反应：使无色酚酞试液变色使紫色石蕊试液变色（2）、碱+非金属氧化物——盐+H2O注：此反应不属于四种反应基本类型A、写出检验二氧化碳气体的化学方程式：【CO2与澄清石灰水（Ca(OH)2的水溶液）的反应】，现象B、写出火碱（NaOH）在空气中与CO2反应变质的化学方程式：。（3）碱+酸——盐+H2O中和反应属于复分解反应写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：。（4）碱+盐——新盐+新碱反应类型复分解反应写出硫酸

5、铜（CuSO4）溶液与氢氧化钠（NaOH）溶液反应的化学方程式：，现象。(三)常见的盐物质俗称物理性质氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3盐的化学性质1、盐+金属→新盐+新金属2、盐+酸→新盐+新酸3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→两种新盐（四）：溶液酸碱度的表示方法——PH1、酸碱性与酸碱度的关系【学生阅读下列表格，并熟记】溶液酸性溶液中性溶液碱性溶液举例酸的溶液呈酸性例如稀盐酸、稀H2SO4食醋大部分盐的溶液例如食盐水、蒸馏水碱的溶液Ca(OH)2的溶液、石灰水NaOH溶液、肥皂水纯

6、碱溶液（Na2CO3）PHPH＜7[浓度大]PH=7PH＞7浓度大无色酚酞试液不变色不变色变红色紫色石蕊试液变红不变色（仍为紫色）变蓝色红色石蕊试纸变蓝色蓝色石蕊试纸变红色2、PH测定方法：用品操作方法（五）中和反应的慨念以及应用1，慨念2应用【师生生互动阶段】：检查学生的自学情况，让学生将自己的答案写在黑白上，学生更正，师生互评【教师点拨阶段】：知识归纳：1、熟记金属活动性顺序表和酸碱盐溶解性表2、复分解反应发生的条件：针对生成物而言有沉淀或气体或水生成。3、初中化学常见的七种沉淀：五白一蓝一红褐AgCl、BaSO4

7、白色沉淀；不溶于水，也不溶于酸CaCO3、BaCO3白色沉淀，不溶于水，但溶于酸，并有气泡CO2产生Mg(OH)2白色沉淀、Cu(OH)2蓝色沉淀、Fe(OH)3红褐色沉淀3、酸碱盐之间的反应实质是离子之间反应(白色)红褐色(白色)白色白色以上离子在溶液中不能共存，它们之间反应生成沉淀、或水或气体（酸碱盐中如果含这些离子，在溶液中不能共存，发生复分解反应）白色蓝色【课堂训练阶段】【鉴别题】误食工业用盐亚硝酸钠会引起中毒。已知亚硝酸钠的水溶液呈碱性，氯化钠的水溶液呈中性，可选用试剂区别它们。9山西中考实验测得某些食物的近

8、似PH值如下，下列说法正确的是：（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥PH3.44.24.43.16.57.8A、牛奶和玉米粥属于碱性物质B、胃酸过多的病人应少吃泡菜C、番茄酸性比苹果强D、用湿润的PH试纸蘸取葡萄汁测其PH值06山西中考某同学将食盐、生石灰、食醋、酸奶，分别放入等质量的水中，逐一进行了PH的测定，并表示在下图中，其中