化学人教版九年级下册第八单元 金属和金属材料复习课

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1、第八单元金属和金属材料复习课教学目标：1．认识金属材料，了解常见金属的物理性质及合金的特点。2．了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解金属锈蚀,金属资源保护。3．掌握金属的化学性质；置换反应；认识金属活动顺序的实质及应用。4.含杂质的化学方程式计算。教学重点：置换反应；金属的化学性质；金属活动顺序；炼铁的原理；金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法。教学难点：对金属活动顺序的初步探究。教学时数：1课时授课类型：复习课【活动一】基础知识检查：一、金属材料金属材料包括及它们的1.金属的物理性质：常温下，大多数是体，色，导电、

2、导热。特性：金属中，唯一一个呈液态—（填化学式），紫红色，练习1：写出常见金属的化学式钠、镁、铝、钾、钙、铜、铁、锌、汞、银。2.合金：合金属于物，铁的合金有和，含碳量>。3.金属资源的保护：防止金属，废旧金属，开采。二、金属的化学性质金属活动性顺序：1.金属+氧气→金属氧化物铝在空气中与氧气反应：（铝具有良好抗腐蚀性）镁条在空气中燃烧：铁丝在氧气中燃烧：铜丝在空气中加热：2.活泼金属+酸→盐+氢气反应现象：金属逐渐，有产生。镁与盐酸反应：铁与盐酸反应：（溶液变为色）铁与稀硫酸反应：（溶液变为色）锌与稀硫酸反应：（实

3、验室制取氢气）3.金属+盐→新金属+新盐（盐可溶）铁和硫酸铜溶液反应现象；反应方程式。铝和硫酸铜溶液反应现象；反应方程式。铜和硝酸银溶液反应现象；反应方程式。三、炼铁设备：产物：炼铁原料、、炼铁原理——CO还原赤铁矿反应方程式现象四、铁的锈蚀1.铁锈成分；铁与的接触生锈。2.防锈措施：铁制品隔绝隔绝；改变。【活动二】讨论以下问题：1.等质量的金属与足量稀盐酸反应，产生H2由多到少的顺序：AlMgFeZn金属与足量稀盐酸反应，产生等质量的H2，消耗金属的质量由多到少的顺序：AlMgFeZn2.CO还原Fe2O3或Fe3

4、O4的反应，先再，反应完毕后，先，再直到玻璃管冷却。3.分析反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，溶液质量增重还是减轻？金属质量增重还是减轻？4.比较三种金属活动性的实验设计设计四种比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的实验方案【活动三】巩固、应用（2012年中考）23．下列图像与所对应操作相符的是①②③④A．①是对氢氧化钠溶液加水稀释B．②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba(OH)2溶液D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

5、（2011年中考）29．（6分）同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu2(OH)2CO3]，他们的实验探究过程如下：（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和（填化学式）共同作用的结果。（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。（3）他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全

6、部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑③炭黑与稀硫酸不反应。a、他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和的混合物。b、设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。实验步骤实验现象结论剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变色。此黑色固体是（填化学式）（2010年中考）33.（7分）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请

7、同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。实验步骤实验现象结    论分别把这两种金属放入        溶液中，观察。金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。金属活动性顺序：                   （2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是                 。（3）小明同学提出，还可以用其它方法证

8、明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：                                       。原因是（用化学方程式表示）：                      。