化学人教版九年级下册盐的化学性质

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1、备课卡学科化学课题盐的化学性质课型新授No执行：班级3.1C3.2C教师徐洪富第5周星期3三维目标：1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神教学重点：1.盐的化学性质。2.SO42-的检验教学难点：1.盐与金属的置换反应2.SO42-的检验课件、媒体：PPT教学过程教师活动学生活动一、复习听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。二、引入新课在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下

2、面我们进行回顾和汇总。三、盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4+Fe=FeSO4+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg盐+金属（前）→新盐+新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水学生观察实验，总结现象教教师活动学生活动学过程2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO32.盐与碱的反应盐+碱→新盐+新碱Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHCuSO4+Ba(OH)2=Ba

3、SO4↓+Ca(OH)2↓3.盐与盐的反应Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，结果如何？现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。根据这一特征，可用氯化钡溶液鉴别硫酸和可溶性硫酸盐。Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3SO42-的检验硫酸根离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴氯化钡（或硝酸钡）溶液和几滴稀硝酸，若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。[小结]1.盐的化学性质2.SO42-的检验回答问题板书设计：盐的化学性质1.盐与酸的反应盐+酸→新盐+新酸2.盐与碱的反应盐+碱

4、→新盐+新碱3.盐与盐的反应盐+盐→新盐+新盐课后反思：1、学生对实验非常感兴趣但很多学生不能具体应用盐的化学性质解决问题