化学人教版九年级下册复分解反应及发生的条件

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1、复分解反应及发生的条件【教学目标】知识与技能：(1)理解并掌握复分解反应的概念；(2)掌握复分解反应的条件；(3)理解酸碱盐的溶解性，能利用复分解反应的条件判断复分解反应是否能够进行；(4)能够正确书写复分解反应的化学方程式。过程与方法：(1)通过分类归纳复分解反应的条件，促进学生分类学习和归纳学习能力的提升；（2）通过观察实验现象，学会独立思考，促进学生的思维能力得到进一步的提高；（3）通过新知识与原有知识的解构与建构，促进学生自身的基础知识得到提升，思维能力得到提高。情感态度与价值观:(1)通过复分解反应相关的问题情境的设置，增

2、强学习化学的内在动力。(2)通过应用复分解反应的条件判断物质间是否发生反应，让学生领会学以致用的思想。【教学重难点】重点：复分解反应的条件，对复分解反应能否进行的判断和相关化学方程式的书写；难点：复分解反应的应用以及酸碱盐的溶解性。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图问题引入【设疑】HCl+NaOH=NaCl+H2O属于什么反应类型？思考，交流。以问题导入,激发学生大脑，快速进入学习状态.激发思考讨论初步形成认知结构【展示】盐酸与氢氧化钠反应的微观示意图，并分析反应的特点。【板书】复分解反应1.概念：由两种化合物互相交换成分

3、，生成另外两种化合物的反应。2.表达式：AB+CD=AD+CB3、特点：里应外合，价不变。【活动一】判断下列反应是否为复分解反应？①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O④Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑤Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O【演示】向盛有氯化钡溶液的试管中滴加少量氢氧化钠溶液，观察现象【活动二分析反应特点理解复分解反应的概念分析、交流汇报结果通过反

4、应的微观示意图初步形成复分解反应的概念。利用问题驱动学生思考，巩固所学的知识。】探究复分解反应发生的条件①2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O④Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑⑤Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓⑥CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O生成物应满足什么条件？反应物应满足什么条件？【归纳】复分解发生的条件：对生成物的要求：有气体、水或沉淀生成对反应物的要求：有酸可不溶，无酸都须溶【展示】

5、部分酸碱盐的溶解性表【活动三】某些酸、碱、盐之间是否发生反应氢氧化钠氯化钠碳酸钾硝酸钡稀硫酸观察、记录现象讨论、交流理解巩固溶解性表探讨酸碱盐之间是否都能发生反应？利用问题驱动学生思考，使学生总结出复分解反应的条件。学以致用，巩固所学知识判断依据【活动四】判断下列物质间能否发生复分解反应。如能反应，写出反应的化学方程式。1、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液2、氢氧化钾溶液和盐酸3、氢氧化钠溶液和氯化钾溶液4、碳酸钾溶液和盐酸5、硫酸铜溶液和盐酸【盘点收获】本节课，你有哪些收获？思考，并写出相应的化学方程式思考，判断，上黑板扮演谈收获