课题2 原子的结构

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1、课题2原子的结构（第一课时）晓园中学梁振荣教学背景分析：1．教学内容：本课题包括原子的构成、核外电子排布的初步知识、离子的形成、相对原子质量等内容。本课题内容不同于宏观物质的运动规律，远离学生的生活经验，如学生对电子层的理解有一定的困难等。2．学情分析：学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识都有限，而本课题内容又比较抽象，远离学生的生活经验。初中生易于接受宏观的感性知识，对于微观的抽象知识则难以理解。教学目标1、知识与技能：①了解原子是由质子、中子和电子构成的；②初步了解原子核外电子是分层排布的。③初步学会分析原子结构示意图。2．过程与方法：①初步学习利用教科书中所提供的

2、图表、结构模型等文本资料，以及多媒体手段，化抽象为直观感性，初步学会运用归纳、概括等方法获取的信息，运用类比、想象得出结论的学习方法。②学习运用讨论与交流，在教师的启发引导下积极思考，养成对微观粒子认识的理性思维，了解化学在宏观物质与微观粒子之间建立联系的途径和特点。3．情感态度与价值观：①激发对微观世界的探究欲，逐步形成科学认识物质的情感态度与价值观念。②养成对世界是物质的、物质的可分性的辨证唯物主义观点。教学重点难点①从结构的角度系统地认识原子的构成。②电子层与核外电子排布的认识。教学过程设计【引入】上节课我们学习了分子和原子，那么什么是分子？什么是原子？它们的本质区别是

3、什么？【学生】回答问题【老师】对，原子是化学变化中最小的微粒，在化学变化中，它不能再分，那它是不是在任何情况下，都不能再分呢？如果能分，那它又是由什么微粒构成的呢？这节课我们大家就一起来学习原子的构成。【板书】课题2原子的结构【老师】首先让我给大家介绍一下，原子的结构的发现历史上几位重要的科学家的观点，通过这个过程，大家可以看到，我们现在只需要花几分钟就知道的知识，是很多的人经过无数次的实验，经过无数次的失败，不断地验证才得到。【老师】展示PPT的相关资料。【老师】经过这些科学家们的不断研究，实验证明原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。【老师】展示原子结构的视频【板

4、书】一、原子的构成【老师】不同的原子，它们原子核中的质子、中子、以及核外电子数的数目是不同的，课本53页有个表，它列举了几种原子里的微粒的数目，下面请大家看看这个表，看大家通过这张表，能找出多少个微粒间数目关系的规律。【学生】讨论，讲出有关的规律【老师】根据学生的回答，归纳出微粒间的数量关系【板书】质子数=电子数【老师】原子核和核外电子所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性或者说，原子显电中性，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的质子数，也等于核外电子的数目【板书】核电荷数=核内质子数＝核外电子数。【老师】不同的原子核外的电子数目是不一样的，原子核外有很大的空间，电

5、子就在这个空间里做高速运动的，那么这些电子在核外是怎么运动的呢？【老师】科学研究表明，在含有多电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，能量越高。【老师】核外不同能量的电子运动的区域，叫电子层。【老师】科学研究表明，核外电子是按能量由低到高的顺序，依次在不同的电子层内运动。电子的这种分层运动又叫做核外电子的分层排布。【板书】二、原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的【老师】电子在核外是按照能量由低→高，由里→外分层排布的。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层）【老师】那么它们有什么规律

6、呢？它们有以下的规律【板书】2、核外电子排布特点（1）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里（2）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（3）最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；【老师】为了更方便的并表达核外电子排布情况，在化学中，我们用原子结构示意图【老师】介绍氧原子的原子结构示意图。【老师】下面我们根据核外电子排布特点来试一试写出氟原子、钠原子、氯原子的原子结构示意图【学生】练习书写原子结构示意图【老师】巡视，观察学生的书写情况，并给予适当的指导【老师】根据书写情况进行归纳小结小结：板书设计课题2原子的结构一、原子的构成核电荷数=核内质子数＝核外电子数二、原子核

7、外电子的排布1、核外电子是分层排布的2、核外电子排布特点（1）能量低的优先排满，依次再排能量逐步升高的电子层里（2）各层最多能容纳的电子数为2n2个；（3）最外层不超过8个(除第一层不超过2个)；