化学人教版九年级上册《实验室制取氧气》

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1、课题:第二单元我们周围的空气课题3制取氧气主备者：宜兴市新庄中学姜丽娟2016.9.21一、教学目标1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。2、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。3、认识分解反应。4、认识催化剂和催化作用。二、教学重点、难点重点：氧气的制法及实验操作。难点：催化剂的概念。三、教学模式实验探究四、教学过程1、导入新课[提问]氧气有哪两种检验方法？氧气有哪些物理性质和化学性质？2、内容新颖[新课][板书]一、氧气的实验室制法[演示实验][实验2—5]1、在试管中加入5mL5%的过化氢溶液的试管，

2、有什么现象发生？把带火星的木条伸入试管，观察发生的现象。2、在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。[小结]实验编号现象原因（1）产生气泡，木条不复燃产生的氧气少（2）产生气泡，木条复燃产生的氧气多[结论]过氧化氢二氧化锰水+氧气（符号表达式：H2O2MnO2H2O+O2）[讲解]催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（也叫触媒）。催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。个性设计[活动探究]二、实验室制

3、氧气1、原料：过氧化氢溶液（加二氧化锰）或高锰酸钾2、原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气*说明：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫分解反应。*练习：加热加热A铜+氧气氧化铜B氨气+氧气一氧化氮+水点燃点燃C氢气+氧气水D甲烷+氧气二氧化碳+水通电加热E水氢气+氧气F高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气点燃点燃G磷+氧气五氧化二磷H石蜡+氧气水+二氧化碳以上反应属于化合反应的有，属于分解反应的是，属于氧化反应的是。3、装置（如P38）包括发生装置和收集装置4、实验室制氧气的步骤及有关注意事项（1）检查装置气

4、密性（见书本P40）（2）装药品并固定在铁架台上*注意点：①大试管口要略向下倾斜（防止水流到热的试管底部，使试管炸裂）②铁夹应夹在离试管口1/3处（或中上部）③试管中的导管只能稍露橡皮塞④若用高锰酸钾作原料，管口应放棉花球（3）将装满水的集气瓶倒立于水槽中（4）给试管加热（先预热，然后对准药品部位加热）（5）收集气体①排水法（原因是氧气不易溶于水②向上排空气法（原因是氧气密度比空气大）（6）验满：方法一：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，则满瓶。方法二：用燃着的木条放在集气瓶口，若燃烧更旺，则满瓶。（7）实验完毕：应先撤导管，在撤酒精灯（防止水到

5、吸进试管，引起试管破裂。）5、验证氧气的性质[讲解]三、氧气的工业制法：（分离液态空气）让学生阅读P41然后总结。3、教学小结让学生自己阅读P42的学完本课题你应该知道4、作业布置完成课后习题和练习册上内容5、板书设计课题3制取氧气一、氧气的实验室制法1、原料：过氧化氢溶液（加二氧化锰）或高锰酸钾2、原理：过氧化氢二氧化锰水+氧气高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气3、反应装置4、实验室制氧气的步骤及注意事项①检查装置气密性②装药品并固定在铁架台上③给试管加热④收集气体⑤验满⑥实验完毕，先撤导管再撤酒精灯二、探究氧气的实验室制法及氧气的性质三、氧气的工业

6、制法（分离液态空气）6、教后感