九年级化学自主学习单-分子和原子

《九年级化学自主学习单-分子和原子》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、课题1分子和原子【情境引入】王安石《梅花》【课内探究】物质是由、等微观粒子构成的。一、分子1.基本性质（1）分子的体积和质量都很。【探究活动一】构成物质的分子会不会运动？1.用小烧杯取约40mL蒸馏水，向其中滴入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。现象：                                            。2.如图1所示，取上述溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色有什么变化。现象：                                            。通过上述实验，我明白了：          

2、                。3.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图2所示）。观察几分钟，有什么现象发生？这一现象说明了什么？ 烧杯A烧杯B现象  解释  结论：（2）分子总是处于不断的中（温度越高，分子运动越）。【探究活动二】构成物质的分子间是否有空隙？演示：50mL水与50mL酒精混合后体积            100mL（填“＜”或“＝”或“＞”）。结论：（3）分子间有。在发生物理变化时，分子的本身变化（同种分子相同）。2.定义：由分子构成的物质

3、，分子是保持其的最小粒子。【探究活动三】分子还能不能再分？观看模拟动画：氧化汞受热分解（如右上图）。用“分子”或“原子”填空。从图片中得到的信息：氧化汞可以分解成氧和汞，每两个氧结合成氧。在化学变化中可分为，本身在化学变化中不变，化学变化的本质就是的重新组合。 二、原子1.基本性质（1）原子的体积和质量都很；（2）原子是不断的中；（3）原子间有。2.定义：原子是中的最小粒子。【归纳】 列表比较分子和原子的相似点和不同点。 分  子原  子概念 是保持物质的最小粒子。 中的最小粒子。构成 是由同种或不同种构成。 由、、构成。相同点 质量和体积都很，有，不断，都是构成的一种

4、微粒。不同点在化学变化中再分。在化学变化中再分。关系 分子是由构成，分子可以分裂成。【巩固提升】1.下列的说法是否正确：①分子大，原子小。（）②分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质。（）③分子的质量比原子的质量要大。（）④分子可分，原子不可分。（）⑤在化学变化中，分子可分，原子不可分。（）由分子构成的——（如、等）由原子直接构成的——（如、等）2.根据下列的图形给物质分类（混合物、纯净物）课题2原子的构成（1）【前置补偿】1个质子带一个单位正电荷；中子不带电；1个电子带一个单位负电荷。原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯1

5、71817根据以上表格，思考并回答下列问题：1.是否所有原子的原子核内都有中子?2.同种原子的原子核内的质子数和中子数有何特点?3.原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?4.不同种类的原子内部结构有何不同?；；；。原子是由居于原子中心带电的和核外带电的构成。由于所带的电量和核外的电量，且电性，因此原子电性。元素分类最外层电子数是否达到稳定结构得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素你能根据微粒的结构示意图来判断微粒的类型吗?根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题。(1)其中属于阳离子是。(填序号)(2)其中属于阴离子是。(填序号)核电荷数==质子数

6、==核外电子数，此微粒是；核电荷数==质子数＞核外电子数，此微粒是；核电荷数==质子数＜核外电子数，此微粒是。相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。1.填表：原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe26562.氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16C.2.657×10-26kgD.16g3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。课题2原子的构成（2）【前置补偿】