专题四 氧化还原反应(精品)

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1、专题四氧化还原反应考点一　氧化还原反应及其相关概念考察1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(2)金属阳离子一定只具有氧化性。(　　)(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原。(　　)(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原。(　　)（6）在氧化还原反应中，氧化剂失电子总数一定等于还原剂得电子总数（）（7）元素处于最低价态时只有还原性，

2、处于最高价态时只有氧化性（）（8）根据金属活动性顺序，由前到后，单质的还原性依次减弱（）2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)(　　)A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶13、氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI

3、2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述中正确的是（）A．在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂D．在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂考点二　电子转移数目的考察1、已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO42CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（）A．10molB．11molC．12molD．13mol2、用高铁酸钠(Na2FeO4)

4、对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是(　　)A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌3、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确

5、的是(　　)A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物4C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子发生转移4、锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3＋3O2＋6FeSb4O6＋6FeS①Sb4O6＋6C4Sb＋6CO↑②关于反应①、②的说法正确的是(　　)A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2

6、S3、Sb4O6B．反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol电子C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强D．每生成4molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶35、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是________。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO每生成1molP4时，就有________mol电子发生转移。考点三氧化

7、还原反应规律考察1.得失电子数守恒规律：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数。应用：化学方程式的配平、求化合价等。题组一配平下列氧化还原反应①H2S＋H2SO3S↓＋H2O氧化产物是_______，还原产物是_______，二者质量比是________．②Cl2＋KOHKCl＋KClO3＋H2O氧化剂是________，还原剂是________，二者物质的量之比是___．KClO3＋HClKCl＋Cl2↑＋H2OFeS2+O2==SO2+Fe2O3Cu2++I－=CuI+IKMnO4＋FeS＋H2SO4

8、——MnSO4＋Fe2（SO4）3＋S↓＋K2SO4＋H2OＰ＋CuSO4＋H2OCu3Ｐ＋H3ＰO4＋H2SO4H2ＰO＋Ag＋＋H2OH3ＰO4＋Ag↓＋H2↑Fe2＋＋O2＋H2OFe3＋＋Fe（OH）3↓2）已知反应:aR2O72--+xM2++14H+=bR3++xM3++cH2O,则计量数x的值是（）A.3B.4C.5D.63）火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反