7反应速率限度

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1、化学反应速率、限度1．对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是A．某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同B．其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化2.反应4NH3(g)+502(g)4N0(g)+6H20(g)在2L的密闭容器中进行，1min后，NH3减少了0．12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是A．NO：0．001mol·L-1B．H20：O．002mol·L-1C．NH3：0．002mol·L-1D．02：O．00125mol·L-1

2、3.可逆反应A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A．v(A)=O．15mol／L·minB．v(B)=O．6mol／L·minC．v(C)=O．3mol／L·minD．v(D)=O．1mol／L·min4．下列各组反应（表中物质均为反应物）：刚开始时，放出H2的速率最大的是编号金属(粉末状)物质的量（mol）酸的浓度酸的体积反应温度AMg0.16mol/LHNO310mL60℃BAl0.13mol/LHCl10mL60℃CFe0.13mol/LHCl10mL60℃DMg0.13mol/LHCl10mL60℃5.在密

3、闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为O．1mol·L-1，O．3mol·L-1，O．2mol·L-1，在一定条件下，当反应达平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0．3mol·L-1B．Y2为O．35mol·L-1C．X2为O．2mol·L-1D．Z为O．4mol·L-16．下列不能证明反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已达到化学反应的限度的是A．单位时间内每生成3molH2，必定同时生成2molNH3B．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂C．反应体系压强不再变化　　　　　　　　　　　　　D．混合气体质量不

4、再变化7．在mA+nBpC的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加amol/L，B每分钟减少1.5amol/L，A每分钟减少0.5amol/L，则m：n：p为A、2：3：2B、2：3：3C、1：3：2D、3：1：28．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A使用适当的催化剂不改变反应速率B降低压强能提高反应速率C升高温度能提高反应速率D改变压强对反应速率无影响9．在10℃时某化学反应速率为0.1mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6mol/(L•

5、s)，该反应需在什么温度下进行？A、30℃B、40℃C、50℃D、60℃10．一定的固体硝酸银置于一容积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生如下反应：2NO2(气)N2O4(气)，2AgNO3(固)2Ag(固)+2NO2(气)+O2(气)，2min末，测得固体减重6.2g,且C(NO2)=0.04mol/L，则下列说法正确的是A.2min后容器内C(NO2)=0.04mol/L　　　　B.2min内V(O2)=0.0125mol/(L·min)C.混合气体的平均密度为3.1g/L　　　　D.混合气体中NO2的体积分数为11%11．在一定温度下，下列叙述不能描述可逆反应达平

6、衡的（1）生成速率与分解速率相等。（2）单位时间内生成，同时生成（3）、、的浓度不再变化。（4）、、的压强不再变化。（5）混合气体的总压不再变化。（6）混合气体的物质的量不再变化。（7）单位时间内消耗，同时生成8）、、的分子数之比为。A.(2)(8)B.(1)(6)C.(2)(4)D.(3)(8)12.两气体a、b分别为O．6mol与0．5mol。在O．4L密闭容器中发生反应2a+bmc+d，经过5min后达到化学反应的限度，此时，c为O．2mol。又知在此时d的平均速率为O．1mol·L-1·min-1，下列结论正确的是A．m值为1B．b的转化率为20％C．a的平均反应速

7、率为O．1mol·L-1·min-1D．平衡时反应混合物总物质的量为1mol13.将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)，当反应达到化学反应的限度，c(H2)=O．5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则NH3的浓度为A．3．5mol·L-1B．4mol·L-1C．4．5mol·L-1D．5mol．L-114．2SO2（g）+O2（g）△V2O52SO3（g）是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是A．催化剂V2O5不