初三化学__复分解反应条件上课课件

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1、复分解反应的条件氢氯一价钾钠银+1-1+1+1+1二价氧钡钙镁锌-2+2+2+2+2HClKNaAgOBaCaMgZn二三铜铝,二三铁+2+3+2+3负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸。正一价的是铵根-1-1-2-2+1CuAlFeFeNO3OHSO4CO3NH4溶解度表酸：电离出的阳离子全部是H+碱：电离出的阴离子全部是OH-盐：有金属离子或NH4+与酸根离子（Cl-、SO42-、NO3-、CO32-、HCO3-）组成的化合物为盐。[提问]NaOH+HCl=NaCl+H2O属于哪种基本反应类型？分解反应:化合反应:置换反应:A+BC→B+ACB+C+D→AA→B+C+D复分

2、解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。A+C=BABDCD+1.下列反应哪一组是复分解反应().A、H2O+CO2=H2CO3B、2H2O2=2H2O+O2MnO2C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2D、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O√当堂训练D2.酸碱中和反应是否也属于复分解反应？为什么？HCl+NaOH=H2O+NaCl属于复分解反应发生的条件⑴反应物:有酸酸可溶，无酸均可溶。⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成例：⑴AgNO3+HCl=AgCl+HNO3例：⑵NaOH+KNO3=××××二、复分解反应的书写原则(特点)1.

3、双交换(内结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变内结合、外结合双交换、价不变P109AgClBaSO4总结酸、碱、盐的溶解性规律：1、钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水影无踪。2、盐酸盐除银（AgCl）、亚汞，硫酸盐除钡（BaSO4）和铅。3、碳酸盐多不溶，只溶钾、钠、铵。4、氢氧化物谁来溶，钾、钠、钙、钡记心中。初中阶段的酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸㈠碱＋酸＝盐＋水反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现练习⑴Ba(OH)2+H2SO4─⑵Ca(OH)2+HCl─⑶NaOH+HNO3─⑷Cu(OH)2+HCl─⑸Fe(O

4、H)3+H2SO4─⑴Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O⑵Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O⑶NaOH+HNO3=NaNO3+H2O⑷Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O⑸2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O正确答案:(二）酸+盐=新酸+新盐反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。练习：⑴CaCO3+HCl─⑵Ba(NO3)2+H2SO4─⑶AgCl+HNO3─⑷NaCl+HNO3─⑴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑⑵Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3⑶AgCl+HNO3─

5、×××⑷NaCl+HNO3─×××正确答案:（三）碱＋盐＝新盐＋新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物中有沉淀出现。练习：⑴Cu(OH)2+Na2SO4─⑵NaOH+BaCl2─⑶CuCl2+NaOH─⑷Ca(OH)2+K2CO3─⑸NaOH+FeCl3─⑴Cu(OH)2+Na2SO4─×××⑵NaOH+BaCl2─×××⑶2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl⑷Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH⑸3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl正确答案:㈣盐1+盐2=新盐1+新盐2反应条件：反应物都溶于水，成物中有沉淀出现。练习：⑴

6、CaCO3+NaCl─⑵NaCl+KNO3─⑶BaCl2+Na2CO3─⑷CaCl2+K2CO3─⑸AgNO3+KCl─⑴CaCO3+NaCl─×××⑵NaCl+KNO3─×××⑶BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl⑷CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl⑸AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3正确答案:㈤金属氧化物+酸=盐+水练习：⑴CuO+H2SO4─⑵Fe2O3+HCl─⑶Na2O+HNO3─⑷CaO+HCl─反应条件：生成物中有水、气体或沉淀出现。⑴CuO+H2SO4=CuSO4+H2O⑵Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑶Na

7、2O+2HNO3=2NaNO3+H2O⑷CaO+2HCl=CaCl2+H2O正确答案:反应物类型反应物条件常见举例生成物条件盐+盐二者都可溶至少具备下列三个条件其中之一：有沉淀或者有气体或者有水盐+碱二者都可溶盐+酸酸可溶碱+酸酸或碱一种可溶即可金属氧化物+酸酸可溶三句有用的结论：1、含有相同离子的物质间不反应。2、难溶的碱或盐只有可能与酸反应。3、AgCl、BaSO4；KNO3、NaNO3不作反应物。备注：BaSO4、AgCl两种白色沉淀不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、CaCO3（白色）、Cu(OH)2（蓝色）Fe(OH)3（红褐