第二章第1节 化学键与化学反应中能量变化的关系

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1、第一节化学能与热能化学键与化学反应中能量变化的关系第一课时林芝一中万敏2013年4月[嫦娥一号奔月]是什么产生的能量把火箭推向天空？学与问【分析】这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用化学反应可以获得能量；另一方面用CaCO3经过高温分解成CaO来阐述热能对化学反应的支持作用。人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。化学反应热能煤、石油、天然气的燃烧（产生）CaCO3经高温分解成CaO（动力）一、化学键与化学反应中能量

2、的关系[问题]从化学键角度分析此反应为什么会有能量的变化？H2O22HOH2O12旧化学键的断裂新化学键的生成吸收能量释放能量化学反应中能量变化的实质：化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。所以说，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。注意：仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。如：NaCl溶于水，NaCl中离子键断裂，但没有新化学键形成。（注意：实验操作的规范性，记录实验现象。）感受化学反应中的能量变化[活动探究]实验内容实验现象实验结论NaOH溶液与盐酸反应锌粉与HCl反应Ca(OH)2与NH4Cl反

3、应混合液的温度升高此反应释放能量有气泡产生混合液的温度升高烧杯温度降低此反应释放能量此反应吸收能量注意：1、任何物质都储存有化学能。2、不同的物质所含化学键的种类和数量不同，因此所含化学能也不同。3、物质的键能越大，则能量越低，稳定性越强。★一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。思考与交流【分析】化学反应不仅有新物质的生成（质变），而且伴随着能量的变化，化学反应还是一个定量的变化（由化学方程式的化学计量数确定）。能量反应过程0反应物总能量生成物总能量释放能量能量反应过

4、程0反应物总能量生成物总能量吸收能量反应物总能量>生成物总能量是放热反应反应物总能量<生成物总能量是吸热反应化学反应中的能量变化放热反应：反应过程中有热量放出的化学反应叫放热反应。吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反应叫吸热反应。放热反应与吸热反应的概念：常见的吸热反应常见的放热反应1、一切燃烧反应及缓慢氧化2、酸碱中和反应3、活泼金属与水或酸的反应2、C+H2OCO+H21、C+CO22CO3、Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+10H2O+2NH3↑4、大部分化合反应（C与CO2反应等除外）高温高温4、大部分分解

5、反应结论利用化学键的能量变化可粗略计算化学反应过程中的能量变化。实例思考以反应H2+Cl2==2HCl为例：点燃断裂化学键吸收的能量形成化学键放出的能量H2Cl2HCl1mol化学键436kJ243kJ431kJH2+Cl2==2HCl共吸收436kJ+243kJ=679kJ共放出862kJ△Q=679kJ-862kJ=-183kJ，即反应放出183kJ热量点燃计算公式利用化学键的能量变化计算化学反应中的能量变化：△Q=Q(吸)-Q(放)△Q＜0，为放热反应△Q＞0，为吸热反应[试一试]下列化学反应是吸热反应还是放热反应？1、2M

6、g+O2==2MgO2、C+CO2===2CO3、2KClO3==2KCl+3O2↑4、H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O点燃高温MnO2放热反应吸热反应吸热反应放热反应[试一试]下列化学反应是吸热反应还是放热反应？5、Mg+2HCl==MgCl2+H2↑6、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O7、2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe高温吸热反应放热反应放热反应反应物吸收能量旧化学键的断裂生成物释放能量新化学键的生成[归纳总结]吸收能量的反应:释放能量的反应:断键吸收的能量>成

7、键释放的能量断键吸收的能量<成键释放的能量１.(双选)下列反应中，属于吸热反应的是（）A．实验室制H2的反应B．实验室制CO2的反应C．水的分解反应D．石灰石分解的反应练一练CD2.下列说法不正确的是（）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧和中和反应均放出热量C．分解反应肯定是吸热反应D．化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量C3、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A、A的能量一定高于CB、B的能量一定高于DC、A和B的总能量一定高于C和D的总能量

8、D、该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C课后作业：P37第1、6、7题（做在书上）第4题（做在作业本上）再见