初三化学 3.2 原子结构讲义

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1、第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构1．原子的构成a、原子是由居于原子中心的带正电的__________和带负电的__________两部分组成。b、在原子中：一个质子带一个单位__________，一个电子带一个单位__________，中子_______。C、在原子中，电子的质量很小，只有质子和中子质量的1／1836，故原子的质量主要集中在__________。d、每一个原子只有一个原子核,__________的多少决定了原子的种类，所以同一类的原子中，其核内的__________一定相同。e、原子中，核电荷数=__________=__________问题：1、原子对外不显电性的

2、原因是什么？______________________________________________________2、为什么原子的质量主要集中在原子核上______________________________________________________总结：1)原子的构成情况：原子核外电子原子核质子中子（在核外作高速的无规则的运动）（居于原子中央）注意：构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。b、电性关系不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子c、

3、电量关系：核电荷数=质子数（原因是中子不带电）；质子数=电子数（原因是原子不带电）所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数注意：在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。2)原子的性质：a._________________________都很小；b.原子之间存在________________；c.原子总在不断___________________。1.原子核外电子的排布原子结构示意图：钠原子的原子结构示意图在化学反应中，金

4、属原子易__________电子，非金属原子易__________电子；稀有气体原子__________电子。__________决定了原子的化学性质。离子形成：原子失去电子后，变成带正电荷的____________,得到电子后，变成带负电荷的__________。离子是构成物质的一种基本微粒，例如食盐是由离子构成的。注意：原子得失电子后，核外电子数一定改变，而质子数不变。观察1---18号元素的原子结构示意图，探究元素周期表编排的规律。同一横行__________数相同，最外层的电子数从左到右依次__________;同一纵行__________数相同，电子层数从上到下依次______

5、____。总结：1）核外电子是分层排布：(1)在多个电子的原子里，因为电子的能量不同，电子在不同的电子层上运动。(2)能量低的电子在离核近的电子层上运动;能量高的电子在离核较远的电子层运动。(3)离核最近的电子层叫第一层，次之为第二层，依次类推。已知原子核外电子最少有一层，最多有七层。（4）离核最远的电子层也叫最外层，从外往里倒数第二层也叫次外层。2）原子结构示意图：可以简明、方便地表示核外电子的分层排布弧线上的数字表示：电子层上的电子数弧线表示：电子层圆圈及其内数字表示：原子核以及核内的质子数3）核外电子的简单排布（1）电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；

6、（2）每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；（3）电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排第二层，等等。（4）最外层电子数则不超过8个，第二层最多电子数不超过8个，第一层电子数最多为2个电子(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。1.相对原子质量相对原子质量是一个比值，单位为“一”符号为“1”，通常省略不写。由于在原子的结构中，一个质子和一个中子的质量约相等，而电子的质量很小，相当于质子或中子质量的1/1836，可忽略不计，因此，原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量约等于质子和中子质量之和。因为质子和中子的质量都近似等于碳12原子质量的

7、1/12，则一个质子或一个中子的相对质量为1。故根据原子相对质量的定义可得到：相对原子质量≈质子数+中子数因为任何原子的实际质量与碳12的原子质量的相比较可得这种原子的相对原子质量即：某原子的相对原子质量=注意：一个碳12原子的质量的1/12等于1.66×10-27Kg.[练习]1．原子核（ ）A.由电子和质子构成       B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成       D.不能再分2．1991年，我国著名化学家张青莲教授