化学选修4第一章第一节教案

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1、选修4第一章化学反应与能量第一节化学能与热能（第1课时）一、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系能量的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。断开反应物中的化学键→吸收能量（1）化学反应过程中能量发生变化形成生成物中的化学键→放出能量例如：H2(g)＋Cl2(g)====2HCl(g)断开1molH2分子中的H—H键时需要吸收436kJ的热量断开1molCl2分子中的Cl—Cl键时需要吸收243kJ的热量形成2molHCl分子中的H—Cl键

2、时要释放2×431kJ的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量>反应物分子断裂时吸收的总能量反应中放出能量==2×431kJ－（436kJ+243kJ）==184.6kJ（反应中放出能量后，体系的能量降低。）若反应中：生成物分子形成时释放的总能量<反应物分子断裂时吸收的总能量,反应中就要吸收能量。（反应中吸收能量后，体系的能量升高。）（2）化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量：决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。图示如下：例题分析1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列过程一定释

3、放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247kJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1molCl—Cl键需吸收247kJ能量B．要形成1molCl—Cl键需吸收247kJ能量C．要拆开1molCl—Cl键需放出247kJ能量D．要形成1molCl—Cl键需放出247kJ能量答案：1、C2、D3、AD二、化学能与热能的相互转化1、反应热：①定义：化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。12②符

4、号：△H③单位：kJ·mol－1④计算：△H==生成物的总能量－反应物的总能量。2、放热反应:和吸热反应①放热反应：化学反应过程中释放能量的反应叫放热反应.。②吸热反应：化学反应过程中吸收能量的反应叫吸热反应.。3、常见的放热反应和吸热反应☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应放出热量：浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等（强酸、强碱的水化热大）※溶解过程吸收热量：铵盐溶解等。例

5、题分析1.下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生答案：1、C三、化学反应中的能量变化与键能变化及反应热的关系：放热反应吸热反应表现形式△H<0或△H为“－”△H>0或△H为“+”12能量变化生成物的总能量低于反应物的总能量生成物的总能量高于反应物的总能量键能变化生成物总键能高于反应物总键能生成物总键能低于反应物总键能联系键能越大，物质能量越低，越稳定；反之键能越小，物质能量越高，越不稳定。图示反

6、应热：△H==生成物的总能量－反应物的总能量。△H==反应物的总键能－生成物的总键能四、热化学方程式的书写1.概念：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫热化学方程式。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ.mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=-285.8kJ.mol-14H2(g)+2O2(g)=4H2O(l);△H=-1143.2kJ.mol-11/2H2(g)+1/4O2(g)=1/2H2O(l);△H=-142.9kJ.mol-12、热化学方程式表示的意义：(1)化学反应中的物质变化(2

7、)化学反应中的能量变化3、热化学方程式与化学方程式表示上有何不同？1.标明了反应时的温度、压强；2.表明了反应物、生成物的状态3.标明了反应的焓变4、书写热化学方程式时的注意事项(1)要注明反应温度和压强，若在25℃、101kPa下，可不标注。(2)必须标明反应物与生成物的状态：固体-s，液体-l，气体-g，溶液—aq(3)标明反应焓变，焓变单位是“KJ·mol-1”或“KJ/mol”，且吸热是“＋”、放热是“－”。(4）计量数表示物质的物质的量，可以是分数，且计量数表示反应已完成的量（不代表用量）。(5)一般不用注明反应条件，不标“↓”、“↑”（因已

8、注明状态），写“=”或“”。（6）热化学方程式具有加和性，计量数必须与△H相对应。计量数加倍，