高中化学 第一章 第一节 化学反应与能量变化教案 新人教版选修4

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1、化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化[阅读提纲]1.什么是反应热（焓变）？什么是放热反应和吸热反应？2.什么是热化学方程式？在热化学方程式中如何表示放热和吸热？3.为什么在热化学方程式中必须标明物质的集聚状态？4.热化学方程式中的系数表示什么？能否用分数表示？一．反应热焓变1．定义：化学反应过程中所释放或吸收的能量都属于反应热，又称为焓变（ΔH），单位kJ/mol。化学反应中为什么会伴随能量变化？（微观解释）旧键的断裂：吸收能量新键的形成：放出能量总能量的变化取决于上述两个过程能量变化的相对大小。吸热：前者>后者放热：前者<后者2．放热反应：放出

2、热量的化学反应。(放热>吸热）ΔH<0吸热反应：吸收热量的化学反应。(吸热>放热)ΔH>0[小结]（1）化学反应的本质：原子的分离与结合的过程（2）反应物分子中原子解离-------吸热。生成物新分子的形成---------放热。二．热化学方程式1．定义：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式例如：H2(气)+1/2O2(气)=H2O(气)ΔH=－241.8kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol[讨论]1.为什么集聚状态不同，热量值不同？答：液态水变成水蒸气要吸收热量2.若反应物状态不同，而生成

3、物状态相同，那么热量值相同吗？答：不同[思考与交流]2．书写要点：C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)ΔH=+131.3kJ/mol①标集聚状态（固、液、气）②右端标热量数值和符号：吸热用“＋”，放热用：“－”。③系数单位是“摩”，而不是“个”；也不能表示物质的量之比。④系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)ΔH=－571.6kJ/molH2(气)+1/2O2(气)=H2O(液)ΔH=－285.8kJ/mol⑤不注明条件，即指250C、1.01×105Pa例：1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热

4、量55.625KJ，试写出热化学方程式。CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=－890kJ/mol[练习1]同温、同压下，比较Q1与Q2的大小：S(气)+O2(气)==SO2(气)+Q1S(固)+O2(气)==SO2(气)+Q2Q1

5、Q1

6、>

7、Q2

8、[练习2]已知：C(固)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.5kJ/mol，要获得1000千焦热量，需燃烧多少克碳？30.5克[练习3]已知：S(固)+O2(气)=SO2(气)ΔH=－290.6kJ/mol，求1.6克硫燃烧成为SO2气体放出多少热量？14.53kJ

9、[自我检测]1．3molCH4燃烧时，生成液态水和CO2同时放出2670.9KJ的热。请写出热化学方程式。2．常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧，放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。3．1836年，俄国化学家盖斯指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态和生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关。按此规律，结合下列热化学方程式：C(固、金刚石)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－395.41kJ/molC(固、石墨)+O2(气)==CO2(气)ΔH=－393.51kJ/mol回答有关问题：（1）石墨转化为金刚石的热化学方程式是：（2）石墨和金

10、刚石相比较，__________的稳定性更大。自我检测题答案：1.CH4(气)+2O2(气)=CO2(气)+2H2O(液)ΔH=－890.3kJ/mol2.2CO(气)+O2(气)=2CO2(气)ΔH=－565.2kJ/mol3.（1）C(固、石墨)==C(固、金刚石)ΔH=＋1.90kJ/mol（2）石墨