【同步练习】《溶液的酸碱性》（苏教）

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1、《化学平衡移动》同步练习◆基础达标请结合下列四种溶液：①0.1mol·L－1醋酸溶液，②0.1mol·L－1盐酸，③pH＝13的氢氧化钠溶液，④pH＝13的氨水，回答下列问题。(1)溶液中的c(H＋)大小关系是________(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是________，水的电离程度相同的是________。(3)将②与③等体积混合，所得溶液呈________。A．酸性　　　B．碱性　　　C．中性(4)取等体积③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③________(填“>”、

2、“＝”或“<”)④。◆知识巩固1．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释100倍后，下列说法正确的是(　　)A．二者的pH相等　　　B．盐酸pH大C．醋酸pH大D．pH均增大到42．常温下等体积混合0.1mol·L－1的盐酸和0.06mol·L－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于(　　)A．2.0B．12.3C．1.7D．12.03．[双选题]在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液(　　)A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性D．c(OH－)＝

3、100c(H＋)4．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为(　　)A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－15．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为(　　)A．5∶1B．6∶1C．10∶1D．11∶16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是(　　)A

4、．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍7．(2015·新课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则

5、它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大◆能力提升1．有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。(3)若加入0.01mol·L－1的盐酸，应加________mL。2．计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol·L－1：①此溶液的pH＝________；②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。(2)pH＝3的盐酸与pH＝5

6、的盐酸等体积混合，pH＝__________。(3)pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。(4)pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。3.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由______________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体

7、积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________。参考答案基础达标：(1)②>①>③＝④　(2)①　②、③、④(3)C　(4)＜知识巩固1．B　2．D　3．AD　4．C　5．B　6．A　7．D能力提升：1、(1)900　(2)1000　(3)81.82、(1)①2　②4　(2)3.3　(3)12.7　(4)11.73、(1)A　水的电离是吸热过程

8、，温度低时，电离程度小，c(H＋)、c(OH－)小　(2)10∶1　(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14