【同步练习】《溶液的酸碱性》(苏教).docx

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1、《化学平衡移动》同步练习◆基础达标－－1盐酸，③pH＝13的氢氧请结合下列四种溶液：①0.1mol·L1醋酸溶液，②0.1mol·L化钠溶液，④pH＝13的氨水，回答下列问题。＋(1)溶液中的c(H)大小关系是________(填序号，下同)。(2)其中水的电离程度最大的是________，水的电离程度相同的是________。(3)将②与③等体积混合，所得溶液呈________。A．酸性B．碱性C．中性(4)取等体积③和④的溶液分别稀释100倍，稀释后溶液的pH关系为③________(填“>、”“＝”或

2、“<”)④。◆知识巩固100倍后，下列说法正确的是()1．pH均为2的等体积的盐酸和醋酸分别稀释A．二者的pH相等B．盐酸pH大C．醋酸pH大D．pH均增大到4－1－1的Ba(OH)2溶液后，溶液的pH2．常温下等体积混合0.1molL·的盐酸和0.06mol·L等于()A．2.0B．12.3C．1.7D．12.03．[双选题]在100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7－1)molL·，则该溶液(A．呈碱性B．呈酸性C．呈中性－＋D．c(OH)＝100c(H)4．取

3、浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2的体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()－1－1A．0.01molL·B．0.017molL·－1－1C．0.05molL·D．0.50molL·5．常温下，将pH＝1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者pH都升高了1，则加入的水和氢氧化钠溶液的体积比为()A．5∶1B．6∶1C．10∶1D．11∶16．对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL

4、后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为12的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的＋＋－12c(H)与水电离出的c(H)之比值为10D．该溶液中水电离出的＋＋)的100倍c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H7．(2015新·课标全国卷Ⅰ)浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化如图所示。下列叙述错误的是()V0A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点－C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等V

5、＋cMD．当lgV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则cR＋增大◆能力提升1．有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加________mL。(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加______mL。－(3)若加入0.01molL·1的盐酸，应加________mL。2．计算下列溶液的pH。(1)某H2SO4溶液的浓度是－10.005mol·L：①此溶液的pH＝________；②用水稀释到原来体积的100倍，pH＝________。(2)pH＝3的盐酸与pH＝5的

6、盐酸等体积混合，pH＝__________。(3)pH＝10和pH＝13的两种NaOH溶液等体积混合，pH＝________。(4)pH＝12的NaOH和pH＝4的HCl等体积混合，pH＝________。3.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。(1)25℃时水的电离平衡曲线应为____(填“A”或“B”)，请说明理由______________________。(2)25℃时，将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的

7、体积比为________。(3)95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___________________。参考答案基础达标：(1)②>①>③＝④(2)①②、③、④(3)C(4)＜知识巩固1．B2．D3．AD4．C5．B6．A7．D能力提升：1、(1)900(2)1000(3)81.82、(1)①2②4(2)3.3(3)12.7(4)11.73、(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c

8、(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝14