精校word版---河南省上石桥高中2019届高三上学期12月月考化学

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1、河南省上石桥高中2019届高三上学期12月月考化学试题一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．（2分）氮氧化合物对环境的损害作用极大．下列环境问题中氮氧化合物不是“重要成员”的是（　　）A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧空洞D．温室效应2．（2分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（　　）A．绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的物质B．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开友废电池的综合

2、利用技术D．根据硅原子核外电子排布可知，硅元素的化学性质稳定，自然界中存在大量硅单质3．（2分）下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴4．（2分）硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）A．难氧化B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于混合物5．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）A．SO2具有氧化性，可用于漂白

3、纸浆B．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂C．Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂D．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂6．（2分）某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气，若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（　　）A．升高B．降低C．不变D．无法确定7．（2分）目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO245还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）．已知H2的体积分数随温度

4、的升高而增加．若温度从300℃升至400℃，重新达到平衡，下列各物理量的变化判断正确的是（　　）A．正反应速率减小B．逆反应速率增大C．平均相对分子质量不变D．转化率增大8．（2分）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2﹣、HCO3﹣B．水电离出c（H+）＝10﹣9mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SO42﹣C．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣D．＝10﹣12的溶液中：NH4+、

5、K+、HCO3﹣、NO3﹣9．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）A．向FeCl3溶液中滴加HI溶液：Fe3++2I﹣═Fe2++I2B．用铜电极电解氯化钠溶液：2Cl﹣+2H2OCl2↑+H2↑+2OH﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+10．（2分）欲除去下列各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（　　）A．溴苯中的溴（KI溶液

6、）B．溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3溶液）11．（2分）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OC．NaClO溶液中通入过量的SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣D．Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O12．（2分）下列有关电化学的说法正确的

7、是（　　）45A．铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓铁腐蚀B．原电池中，一定由活泼性强的金属作负极，发生氧化反应C．原电池放电时的负极和电解池充电时的阴极均发生氧化反应D．可充电电池充电时，负极与电源负极相连，正极与电源正极相连13．（2分）下列叙述中正确的是（　　）A．液溴应保存于带磨口玻璃塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B．向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去C．滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原

8、溶液中无NH4+D．氨气是一种诚性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥14．（2分）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H＝﹣483.6kJ•mol﹣1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＝﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）