必修1复习元素化合物知识

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1、必修1复习专题二非金属单质及其化合物元素化合物知识复习要点：单质（对应元素金属性、非金属性）化合物（氢化物、氧化物及水化物、盐）物理性质（色、态、熔沸点、溶解性等）化学性质氧化性、还原性酸碱性制备（实验室制备、工业制备）知识点一氯气的性质及生产原理一、氯气1、结构特点：氯原子的原子结构示意图、核外电子排布式、核外电子排布轨道表示式、电子式氯气的分子式、电子式、结构式氯气分子内键的极性和分子的极性一、氯气2、物理性质：色、态、味密度（与空气相比）熔沸点毒性溶解性黄绿色气体有刺激性气味比空气大，M>29较高，易液化有毒能溶于水新制氯水与液氯的比较新制氯水液氯制备氯气溶于水氯气

2、降温液化类别混合物纯净物主要粒子Cl2Cl2组成微粒Cl2、HClO、H+、Cl-、ClO-（少）、OH-（少）Cl23、化学性质：①与金属单质反应（Na、Fe、Cu）2Na+Cl2=2NaCl2Fe+3Cl2=2FeCl3Cu+Cl2=CuCl2标出电子转移的方向和数目，思考氯气在这些反应中的作用3、化学性质：②与非金属单质反应（H2、P）H2+Cl2=2HCl2P+3Cl2=2PCl3(l)2P+5Cl2=2PCl5(s)标出电子转移的方向和数目，思考氯气在这些反应中的作用3、化学性质：③与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO标出电子转移的方向和数目，思考氯气在反应

3、中的作用④与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O主要成分有效成分3、化学性质：⑤能氧化多种还原性物质（NaBr、H2S、SO2、Na2SO3、FeCl2）2Br-+Cl2=Br2+2Cl-H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-提问：等物质的量的Cl2与FeBr2反应产物如何？化学反应、离子反应方程式？首先2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

4、-然后2Br-+Cl2=2Br2+2Cl-2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-6FeBr2+6Cl2=2FeBr3+4FeCl3+3Br23、化学性质：⑥与有机物反应（烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃）取代反应3、化学性质：⑥与有机物反应（烷烃、芳香烃、烯烃、炔烃）加成反应4、氯气的制法：a、实验室制法饱和NaCl浓H2SO4NaOH溶液4、氯气的制法：b、工业制法CC饱和食盐水CC熔融NaCl电解饱和食盐水阳极（C）：2Cl--2e-=Cl2↑阴极（C）：2H2O+2e-=H2↑+2OH-总反应：2H2O+2Cl-H2↑+Cl2↑+2OH-电解熔融NaC

5、l阳极（C）：2Cl--2e-=Cl2↑阴极（C）：Na++e-=Na总反应：2Na++2Cl-2Na+Cl2↑二、氯的化合物结构对比氯化氢(HCl)次氯酸(HClO)电子式结构式H-ClH-O-Cl键的极性极性键极性键分子的极性极性分子极性分子二、氯的化合物性质对比氯化氢(HCl)次氯酸(HClO)酸性强酸弱酸氧化性弱氧化性强氧化性还原性弱还原性稳定性稳定不稳定二、氯的化合物HCl的工业制法：H2+Cl22HClHCl的实验室制法：NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑二、氯的化合物次氯酸盐（NaClO、Ca

6、(ClO)2）水解呈碱性强氧化性与酸反应（强酸制弱酸）ClO－＋H2OHClO＋OH－ClO－＋2Fe2＋+2H+=Cl－＋2Fe3＋＋H2OClO－＋H+=HClOCa2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO二、氯的化合物Cl-的检验（可能混有CO32-、S2-、SO32-、SO42-）先加AgNO3溶液，后加稀硝酸先加稀硝酸，后加AgNO3一、卤族元素（F、Cl、Br、I）1、原子结构的异同2、物理性质单质熔沸点：卤化氢熔沸点：单质溶解性：卤化氢溶解性：卤化氢稳定性：知识点二溴、碘的提取F2

7、2HCl>HBr>HI特征颜色游离态水溶液有机溶剂溴单质红棕色橙黄色橙红色碘单质紫黑色黄褐色紫红色碘单质检验：加入淀粉，形成蓝色溶液氯单质检验：湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝3、化学性质①卤素单质与金属单质反应②卤素单质与非金属单质反应③卤素单质与水反应④卤素单质与碱反应⑤卤素间的置换反应⑥卤素离子的检验一、卤族元素（F、Cl、Br、I）第二单元含硫化合物的性质及其应用知识点一硫单质性质一、物理性质色态溶解性二、化学性质还原性氧化性淡黄色固体难溶于水，易溶于CS