复习：三种晶体类型与性质的比较

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1、复习：三种晶体类型与性质的比较K、Mg、Cu、钢铁等干冰、冰等金刚石、二氧化硅、晶体硅、碳化硅实例固态和熔融态都导电无（部分溶于水能导电）无（硅、锗为半导体）导电性差别较大很小很大硬度差别较大很低很高熔沸点物理性质金属原子分子原子构成微粒金属键分子间作用力共价键作用力金属晶体分子晶体原子晶体晶体类型氯化钠晶体2Na+Cl2==2NaCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+氯化钠的形成过程：知识回顾：离子键1、称为离子键。2、成键的微粒：阴、阳离子3、成键的本质：阴阳离子间的静电作用4、成键的条件：活

2、泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用5、离子键的特征没有方向性：阴阳离子是球形对称的，电荷的分布也是球形对称的，它们在空间各个方向上的静电作用相同，都可以和带不同电荷的离子发生作用没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以多个离子发生作用重晶石BaSO4莹石CaF2胆矾CuSO4·5H2O明矾KAl(SO4)2·12H2O离子晶体《物质结构与性质》第三章第四节一、离子晶体（一）、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。1、成键粒子：阴、阳离子2

3、、相互作用力：离子键（较强的静电作用）（二）、常见的离子晶体：离子化合物强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐（三）、离子晶体的物理性质：硬度较大，熔沸点较高，固体不导电，熔融状态下导电，一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂，且在水中溶解度差别较大。一般来说，熔沸点：原子晶体>离子晶体>分子晶体（四）、结构特点：1、配位数：指一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。2、常见晶体的晶胞类型：（1）NaCl型：Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-

4、Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+可见：在NaCl晶体中，钠离子、氯离子按一定的规律在空间排列成立方体。主页（1）氯化钠型晶胞①钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者反之。氯化钠的晶胞③与Na+等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？计算方法：均摊法顶点占1/8；棱占1/4；面心占1/

5、2；体心占1②每个晶胞含钠离子、氯离子的个数与Na+等距离且最近的Na+有：12个与Na+等距离且最近的Cl-有：6个---Cl----Na+NaCl的晶体结构模型NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处（2）氯化铯型晶胞---Cs+---Cl-CsCl的晶体结构及晶胞构示意图CsCl晶胞①铯离子和氯离子的位置：铯离子：体心氯离子：顶点；或者反之。②每个晶胞含铯离子、氯离子的个数铯离子：1个；氯离子：1个③与铯离子等距离且最近的铯离子、氯离子各有几个？铯离子：6个；氯离子：8个(3)CaF2型晶胞①Ca2+的配位数：8②

6、F-的配位数：4③一个CaF2晶胞中含：4个Ca2+和8个F-(4)ZnS型晶胞①阳离子的配位数：4②阴离子的配位数：4③一个ZnS晶胞中含：4个阳离子和4个阴离子科学探究：找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl6688科学探究：你认为是什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？根据表3—5、表3—6分析影响离子晶体中离子配位数的因素。配位数468半径比0.2~0.40.4~0.70.7~1.0空间构型ZnSNaClCsCl五、决定离子

7、晶体结构的因素几何因素晶体中正负离子的半径比电荷因素晶体中正负离子的电荷比键性因素离子键的纯粹程度（纯粹因素）科学视野[阅读思考]碳酸盐热分解的实质是什么？表3-7的有关数值说明了什么？组成碳酸盐中的金属阳离子的金属性越弱，金属阳离子的半径越小，碳酸盐的热稳定性越差，反之越好。二、晶格能定义：气态离子形成1摩离子晶体时释放的能量。晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成正比，与阴、阳离子间的距离成反比。简言之,晶格能的大小与离子带电量成正比,与离子半径成反比.晶格能越大：形成的离子晶体越稳定；（离子键越强）熔点越高；硬

8、度越大。仔细阅读表3—8，分析晶格能的大小与离子晶体的熔点有什么关系？离子晶体的晶格能与哪些因素有关？总结一离子晶体有什么特点？无单个分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加，核间距离的缩短，晶格能增大，熔点升高。一般易溶于水，而难溶于非极性溶剂。固态不导电，水溶液或者熔融状态下能导