元素及其化合物常考点归纳

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1、六、元素及其化合物常考点归纳(一)典型物质的性质归纳1．钠(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸)，注意钠与盐溶液的反应本质。(2)Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；

2、Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。2．铝(1)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为＋3价，还原产物都是H2，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是NaAlO2。(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlO＋H＋＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3＋只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于碱性

3、溶液中)。(5)明矾净水作用的解释。(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛＋4价、铁＋2价的化合物)的主要成分。3．铁(1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3＋，铁过量生成Fe2＋，在一定范围内Fe3＋和Fe2＋可能同时存在。(2)Fe电极——铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成＋2价铁。(3)含Fe2＋化合物极易被氧化——保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HN

4、O3、ClO－、MnO、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(4)铁盐在水溶液中极易水解的应用、具有较强氧化性：①与I－、S2－、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；②与HCO、ClO－、AlO因发生双水解反应而不能大量共存；③能腐蚀Cu、Fe单质。(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。4．碳和硅(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的

5、半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO2。(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：SiO2＋2C2CO↑＋Si(粗硅)Si＋2Cl2SiCl4(蒸馏提纯)SiCl4＋2H2Si＋4HCl(4)硅胶(mSiO2·nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。55．氧和硫(1)H2O2的不稳定性、氧化性和还原性双氧水(H2O2的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O2，还原产物是H2O(能使酸性KMnO4溶液褪色)，具有弱酸性。(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性①SO2能使品红溶液褪

6、色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO2。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性不活泼金属(如Cu)和浓H2SO4反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝化。6．氯(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl2可用钢瓶贮存。当Fe和Cl2在点燃条件下反应时，

7、不论Fe过量或不足，由于Cl2的强氧化性，产物一定是FeCl3。(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84”消毒液的主要成分为NaClO，漂粉精的有效成分为Ca(ClO)2，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。(4)HClO具有不稳定性和弱酸性新制氯水必须避光保存。由于电离常数Ka1(H2CO3)

8、>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)，即能发生反应CO＋HClO===HCO＋ClO－，因此当次氯酸盐与CO2反应时，不论CO2过量或不足，CO2均转化为HCO，要注意少量CO2与Ca(ClO)2反应生成CaCO3。(5)HClO和ClO－均具有强氧化性在酸性条件下ClO－不能与Cl－、Fe2＋、Br－大量共存；在碱性溶液中ClO－与I－、S2－不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。7．氮(1)N的非金属性很强，但由于N≡N的键能大，因