苏教版化学必修一知识点整理

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1、专题一第一单元丰富多彩的化学物质知识点整理1、物质的分类方法（见课本P3）注意：常见的混合物有溶液、胶体、浊液、空气、合金等。如：酒、碘酒、糖水、食盐水、盐酸；而冰水和硫酸、硝酸等其他的酸、结晶水合物等为纯净物。2、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO)。3、常见的四大反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。置换反应发生条件为还原性强的置换出还原性弱的金属单质或者是氧化性强的置换出氧化性弱的非金属单质（氯气置换出溴和碘

2、）。4、氧化还原反应的实质是电子的得失转移，特征是化合价的升降。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应。有单质参加的化学反应不一定是氧化还原反应。5、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一。物质的量是研究微观粒子集体的一个物理量。摩尔是物质的量的单位。6、0.012KgC-12所含有的原子个数为阿伏伽德罗常数。即1mol近似为6.02×1023mol-1。7、当物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量。8、物质体积大

3、小的决定因素是微粒的大小、微粒的多少、微粒间的距离。固体和液体体积大小的决定因素为微粒的多少和微粒的大小；气体体积的大小决定因素为微粒的多少和微粒间的距离。气体微粒间的距离和外界的温度和压强有关。因此，气体的体积一定要有温度和压强9、标况下（101Kpa0oC）,1mol任何气体（无论纯净物还是化合物）的体积均约为22.4L。10、通常水的密度为1g/cm3,或为1g/mL。11、分散系分类的本质为分散质微粒直径的大小。大于10-7m为浊液，介于10-7m和10-9m之间为胶体，小于10-9m为溶液。12、判别胶体和溶液的方法是丁达尔现象，即用一束平

4、行光照射分散系，如果能够形成一条光亮的通路，则说明是胶体。13、胶体的一个重要应用为有较强的吸附性，可以用于净水。如Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体.14、电解质和非电解质的判断：先看是否是化合物，再看在熔融状态下或水溶液中能否导电。两者均满足为电解质，满足化合物不满足导电为非电解质。如常见的非电解质：NH3、CO2、NO、酒精、液氨等；电解质：硫酸、醋酸、硝酸等；既不是电解质也不是非电解质：盐酸、食盐水、稀硫酸、铜、氯气等混合物和单质。15、常用的转换公式：n=N/NAn=m/Mn=V/Vmn=CB*V。稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2

5、。，，16、阿福加德罗定律：（适用于混合气体）内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。推论（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ217、几个很有必要熟记的常用相对分子质量NaOH、MgO、Ca：40Fe、CaO、KOH：56Na2O2：78Na2CO3：106NaHCO3：84Na2SO4：142BaSO4：233Al(OH)3：78Fe2O3、CuSO4：160CuSO4。

6、5H2O：250H2SO4、H3PO4--98CaCO3、KHCO3、Mg3N2：10018、常用换算5.6L——0.25mol2.8L——0.125mol15.68L——0.7mol20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol专题一第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯方法适用范围注意事项应用举例过滤固体和液体混合物分离一贴、二低、三靠粗盐的提纯蒸发和结晶混合物中各成分在水中溶解度不同，包括蒸发结晶和降温结晶①加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；②当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离KCl和KNO3混合物(溶于

7、热水配制成浓溶液，降温结晶，过滤。)萃取溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来选择的萃取剂选择：①和原溶剂互不相溶。②对溶质的溶解度要远大于原溶剂。③不与原溶液反应。用四氯化碳萃取溴水里的溴分液互不相溶的液体混合物①打开上端玻璃塞，使漏斗内外空气相通。②打开旋塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭旋塞，上层液体由上口倒出四氯化碳和水的分离蒸馏①除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质②沸点差别较大的互溶液体混合物①要垫石棉网；②防止液体暴沸，加少量沸石；③温度计水银球的位置；④冷凝水的流向，下进上出①石油的蒸馏

8、②制蒸馏水二、离子检验离子所加试剂(或方法)现象离子方程式Cl－AgNO3溶液、稀HNO3产生白色沉淀且不溶