初高中化学衔接教案设计

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1、实用文档初高中化学知识点衔接初中化学主要是从生产、生活实际出发，对日常遇到的一些化学现象进行学习与探究,通过化学实验手段对学生进行化学基础知识的学习，因此初中化学的知识体系不是很系统和完善的。教材着重于从感性认识到总结归纳到理性认识这一条构建初中化学知识体系。高中化学则以实验为基础，以基础化学理论为指导，加强对化学知识体系的构建，探究化学的基本规律与方法，加强了化学知识的内在联系。同时，密切联系生产、生活，寻求解决实际生产、生活中的化学问题的方法。教材着重于从“生活实际→化学实验→化学原理→问题探究方法→化学规律”来构建高中化学知识体系。初高中化学教材的盲点区与

2、延伸点的衔接（一）物质分类方法的初高中盲点区与延伸点的衔接初中概念单质：同种元素组成的纯净物化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物酸的通性（1）酸溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色。）（2）酸+活泼金属→盐+氢气H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑（3）酸+碱性氧化物→盐+水6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（4）酸+碱→盐+水H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+H2O（5）酸+盐→新盐+新酸2HCl+CaCO3=CaCl2+CO

3、2↑+H2O(浓盐酸——有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。浓硫酸——无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性（和脱水性），溶水时能放出大量的热。)文案大全实用文档碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物碱的通性（1）碱溶液能与酸碱指示剂作用（石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红）（2）碱+酸性氧化物→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）碱+酸→盐+水Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O（4）碱（可溶）+盐（可溶）→新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH(另：不溶性的碱受热易分解，生成对应的碱

4、性氧化物和水Cu(OH)2△CuO+H2O)(Al(OH)3叫氢氧化铝．当金属有两种价态，把低价的金属形成碱命名为“氢氧化亚某”．例如：Fe(OH)2叫氢氧化亚铁.。NaOH俗名火碱、烧碱、苛性钠。白色固体，极易溶于水，溶解时放热，有吸水性，易潮解（作干燥剂）有强腐蚀性。Ca(OH)2俗名熟石灰、消石灰，白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而减小，有强腐蚀性。)盐：电离时生成金属离子（或铵根）和酸根离子的化合物a.正盐：电离时不生成H+和OH-的盐，可看成酸、碱完全中和时的产物，如，Na2CO3、Na2SO4等。b.酸式盐：电离时生成H+的盐.可看成酸碱中和时，

5、酸过量、碱不足，酸中的氢部分被中和，还剩余部分氢。如：NaHCO3、Ca（HCO3）3、Ca(H2PO4)2、CaHPO4等等。盐的通性（1）盐+活泼金属→新盐+新金属CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（2）盐+酸→新盐+新酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（3）盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl（4）盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓（1、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。2、碳酸钠

6、在工业上叫纯碱，白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)另外，大理石主要成分为碳酸钙，明矾含硫酸铝，小苏打是碳酸氢钠，化肥如硫酸铵、碳酸铵等都是盐。）酸性氧化物和碱性氧化物（1）酸性氧化物（大多数非金属氧化物，如：SO2、SO3、CO2、Mn2O7）①酸性氧化物都能跟强碱反应，生成盐和水②大多数酸性氧化物能跟水化合生成酸（SiO2除外）文案大全实用文档③大多数酸性氧化物都可由非金属与O2化合生成点燃2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCO2+H2O===H2CO3C+O2CO2（2）碱性氧化物（大多数金属氧

7、化物，如：CaO、MgO、CuO、Fe2O3）①碱性氧化物都能跟强酸反应，生成盐和水②极少数碱性氧化物能跟水化合生成碱（Na2O、BaO、CaO等）点燃③大多数碱性氧化物都可由金属与O2化合生成CaO+2HCl===CaCl2+H2ONa2O+H2O===2NaOH2Mg+O22MgO(不成盐氧化物：与酸和碱都不反应生成盐和水的氧化物。如：CO、NO)(教师提及两性氧化物,Al2O3,其性质新课中再讲)思考：判断正误①酸性氧化物一定是非金属氧化物（）②非金属氧化物一定是酸性氧化物（）③碱性氧化物一定是金属氧化物(）；④金属氧化物一定是碱性氧化物（）单质、氧化物、

8、酸、碱和盐的转化关系金属