山西省临汾第一中学2015-2016学年高一下学期第一次月考（4月）化学试题

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1、山西省临汾第一中学学年高一下学期第一次月考（月）化学试题(考试时间分钟满分)可能用到的相对原子质量：一、选择题。(共小题，每小题分，共分。每小题只有一个选项符合题意)．对于核电荷数为的元素，下列描述正确的是．其单质在常温下与水反应不如钙剧烈．其主要化合价为价．其碳酸盐难溶于水．其氢氧化物不能使()溶解．某元素的一种同位素原子，它与原子组成分子，在中所含中子的物质的量是．下列对碱金属性质的叙述中，正确的是．都是银白色的柔软金属，密度都比水小．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物．单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气．向、混合溶液中

2、逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是．点对应的溶液中：、、、．点对应的溶液中：、、、．点对应的溶液中：、、、．点对应的溶液中：、、、．实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是．用装置甲氧化废液中的溴化氢．用装置乙分离油层和水层．用装置丙分离四氯化碳和液溴．用仪器丁密封存放单质溴．、、、为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是元素原子半径()最高正价或最低负价＋＋－－．的单质参加氧化还原反应时转移的电子数一定为．、、三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强．

3、的氢化物与的单质反应的产物中可能含有共价键和离子键．分别与足量和的稀溶液反应均产生气体．能正确表示下列反应的离子方程式是．过量通入澄清石灰水中：↓．溶液与()溶液反应至中性：↓．用溶液溶解：═↑．()溶液与过量溶液反应：↓．短周期元素、可以形成化合物。下列有关叙述正确的是．若是共价化合物，则与的原子序数不可能相差．若是离子化合物，则与的原子序数可能相差．若与的原子序数相差，则离子化合物不溶于水．若与的原子序数相差，则共价化合物可溶于强碱溶液．下列变化中，不存在化学键断裂的是．氯化氢气体溶于水．干冰气化．氯化钠固体溶于水．氢气在氯气中燃烧．用表示阿伏德罗常数的值，

4、下列叙述正确的是．中含有的质子数目为．熔融的中含有个、个和个．氢氧燃料电池工作时，若负极反应时，则正极反应的的体积(折算为标况)是．分子中含有的共价键数目为．下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键。．只有②⑦．只有①⑦．只有⑦．只有①⑤⑦．、、、、是五种短周期元素，原子序数依次增大；它

5、们可组成离子化合物和共价化合物、；已知、同主族，、、同周期。下列说法错误的是．离子半径：＞．气态氢化物稳定性：＞．分子中各原子均满足电子稳定结构．、、三种元素组成的化合物只含有离子键．电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。有关该电池的说法正确的是为电池的正极.负极反应为.不能被溶液激活.可用于海上应急照明供电．在浓盐酸中，与反应的离子方程式：＋－＋＋＋＋＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是①氧化剂是②还原性：－>③每生成，还原剂失去的电子为④为－⑤是氧化产物．①③⑤．①②④⑤．①②③④．①③．已知反应为吸热反应，有关该反应的下列说法正确的是

6、．的能量一定低于的能量，的能量一定低于的能量．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量．和的总能量一定低于和的总能量．因为该反应为吸热反应，故反应一定要加热才能进行.被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前号元素中的种组成，其化学式为()，其中、、为金属元素，的最外层电子数与次外层电子数相等，、位于同族，、、、位于同周期，最外层电子数是次外层的倍，无正价，与原子序数之和是的倍．下列说法错误的是．、两种化合物中的化合价相同．气态氢化物的稳定性：＜＜．最高价氧化物对应的水化物的碱性：＞．原子半径：＞＞＞二、非选择题(含有、

7、、、、题，共个小题，共分)．(分)主族元素、、、都属于短周期元素，与同主族，与在同一周期，、原子的最外层电子数都是，原子最外层电子数比原子少个，且最外层电子数是次外层电子数的倍。、单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比∶完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与单质能剧烈反应生成的单质。所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。回答下列问题：()写出的单核阴离子结构示意图。()、单质在高温下反应生成的液体的结构式，写出在足量单质中充分反应后生成物的电子式。()以的一种单质为电极材料，写出用、的单质和溶液构成的原电池的正、负极电极反

8、应式，负极，正极。()写