《氨气的还原性— 与氯气、氧化铜等的反应》进阶练习（一）

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1、《氨气的还原性与氯气、氧化铜的反应》进阶练习一、 单选题 .科学家预测，氨有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源．下列有关说法不正确的是（　　）.液氨作为清洁能源的反应原理是.液氨可以作为溶剂使用，而氢的沸点极低，不易液化.氨气比空气轻，标准状况下密度约为•.氨气与氢气相比，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全.下列物质问的转化关系中，不能全部通过一步反应完成的是（　　）→→         →→→→()       →→.下列反应中，不能表现氨气还原性的是（　　）         ()二、 填空题 .某同学设计

2、如下实验装置(部分夹持仪器未画出)，探究氨气的还原性并检验产物中是否有水。（）若中使用装置Ⅰ在实验室制取氨气，则化学方程式为（）若中使用装置Ⅱ制取氨气，则使用的固体药品为、无水、、、（）氨气还原炽热氧化铜（氨气的氧化产物对环境无污染）的化学方程式为。（）该装置存在明显的缺陷是。.已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（）中生成氨气反应的化学方程式是；（）中加入的干燥剂是(填序号)①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰；（）能证明氨与氧化铜反应的现象①中、②中有无色液体生成；

3、（）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式；若收集到(标准状况下)氮气，计算转移电子数为。参考答案【答案】          .（）()↑（）（）（）空气中的水进入装置中会干扰产物水的检验，多余的氨气进入空气污染环境。.（）()↑ （）③ （）黑色粉末变红（）    【解析】.解：．该反应中有污染性气体产生，故不符合清洁能源的要求，故错误；．液氨易挥发属于极性分子，可做为溶剂使用，而氢的沸点极低，°不易液化，故正确；．氨气在标准状况下的密度ρ标═MVm17g/mol22.4mol/L•，氨气比空气轻，故正确；．氨气与氢气相

4、比，可在纯氧中燃烧，优点在于氨气不容易发生爆炸，使用时更安全，故正确。故选。．清洁能源应不产生污染性气体；．液氨易挥发属于极性分子，而氢的沸点极低，°；．氨气在标准状况下的密度ρ标MVm17g/mol22.4mol/L•；．氨气不容易发生爆炸。本题考查氨气的性质，侧重于基础知识的考查，有利于培养学生的科学素养和学习的积极性，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累。.【分析】本题考查物质之间的转化，侧重元素化合物性质的考查，把握常见物质、硅、氮气、钠及其化合物的性质为解答的关键，注意一步转化，题目难度不大。【解答】在氧

5、气中燃烧生成；溶解于水可得，故不选；常温下与氢氧化钠溶液反应生成；与盐酸反应可得，故不选；在氧气中燃烧生成；不能发生一步反应直接生成()，故选；催化氧化生成；常温下遇氧气反应直接生成，故不选。故选。.【分析】本题考查了还原性。需要对还原性的概念理解，难度不大。【解答】.反应中氨气中氮元素的化合价升高了，所以表现了氨气的还原性，故错误；.反应中氨气中氮元素的化合价升高了，所以表现了氨气的还原性，故错误；.反应中氨气中氮元素的化合价升高了，所以表现了氨气的还原性，故错误；.在反应中氨气中元素的化合价均为发生变化，不能表现

6、氨气还原性，故正确。 故选。.（）实验室用氯化铵和碱石灰反应制取氨气，即碱与盐反应生成新碱和新盐，化学方程式为：()  ↑；（）若中使用装置Ⅱ制取氨气，则使用的固体药品为或等具有吸水性、碱性的固体；（）氨气还原炽热氧化铜（氨气的氧化产物对环境无污染）的化学方程式为（）空气中的水进入装置中会干扰产物水的检验，并且氨气是污染性气体，应有尾气吸收装置。.【分析】本题考查学生氨气的实验室制法、干燥以及氨气的还原性方面的知识，要求学生熟悉氨气制备原理和氨气的性质。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握分析反应产物的方法

7、，实验设计的应用，仔细审题，应用题干信息是解题关键。【解答】（）实验室制备氨气的化学方程式为 （）    ↑ ； （）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选③；（）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：①中黑色粉末变红、②中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝； （）氨气与氧化铜

8、反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为   ↑ 。若收集到．（标准状况下）氮气，其中氮气的物质的量是．，氮元素的化合价从－价升高到价，所以得到．氮气，转移的电子数为． 。