《氯气与某些盐反应》进阶练习（三）

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1、《氯气与某些盐反应》进阶练习一、选择题1.检验集气瓶中氯气是否充满的正确方法是(　　)A．干燥的碘化钾淀粉试纸放在瓶口B．湿润的酚酞试纸，放于瓶口C．用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒放在瓶口D．用湿润的碘化钾淀粉试纸放在瓶口2.将氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳并振荡、静置。整个实验过程中肯定能观察到的现象是(　　)A．上层显黄棕色B．下层显红棕色C．下层显无色D.在潮湿的空气中形成白雾3.下列反应中，通入的气体物质只作为氧化剂的是(　　)A．二氧化硫通入氯水溶液中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．氯气通入氯化亚铁溶液中D．氨气通入水中二、填空题

2、4.CuH为一红棕色的难溶物，其中氢元素为-1价，它能在氯气中燃烧，能与盐酸反应放出气体。请写出这两个反应的化学方程式_____________________，____________________。5.向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，反应完全后，将溶液蒸发至干，可得固体物质58.5g，则原混合溶液中含Na+_______mol，含NaBr________g。参考答案【答案】1.D2.A3.C4.CuH+3Cl22CuCl2+2HClCuH+HCl====CuCl+H2↑5.1 51.5【解析】1.A．干燥

3、的碘化钾淀粉试纸与氯气不反应，故不能检验；B．Cl2水显酸性，酚酞无色，所以湿润的酚酞试纸放于瓶口不能检验；C．同B，无现象；D．变蓝色，故正确。2.由于Fe2＋的还原性强于Br－，因此通入氯气先发生：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，后发生：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，因此实验过程中肯定能观察到的现象为上层显黄棕色，若Br－没有开始反应，则下层显无色，若Br－已经开始反应，则下层显红棕色。3．A．反应生成硫酸和盐酸，二氧化硫中S元素的化合价升高，气体作还原剂，故A不选；B．反应生成盐酸和次氯酸，氯气中Cl元素的化合价

4、既升高又降低，则既作氧化剂又作还原剂，故B不选；C．反应生成氯化铁，氯气中Cl元素的化合价降低，则氯气只作氧化剂，故C选；D．反应生成一水合氨，氨气中各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D不选；故选C．4.Cl2具强氧化性，将+1价Cu氧化到+2价，而HCl氧化性较弱，不能将+1价Cu氧化，只将-1价氢氧化为0价。5.通入足量的Cl2，发生2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2。加热蒸发后，溴挥发，剩余固体物质为NaCl。58.5gNaCl即1mol。根据钠元素守恒，故原混合溶液中n（Na+）="1"mol，又知NaBr和NaCl

5、是等物质的量，故n（NaBr）="0.5"mol，m（NaBr）="103"gmol-1×0.5mol="51.5"g。