《硅的性质和用途》专项提升2

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1、《硅的性质和用途》专项提升一、单选题(本大题共小题，共分).水晶的主要成分为氧化物，该氧化物为（　　）             .下列物质中，可作光导纤维基本原料的是（　　）.纯碱    .硫酸钠   .石灰石   .二氧化硅.信息高速公路的骨架是光导纤维，它的主要成分是（　　）            .下列物质可用来刻蚀玻璃的是（　　）.盐酸    .氨水    .氢氟酸   溶液.下列有关物质应用的叙述中，错误的是（　　）用于制造光导纤维.过氧化钠可用作潜艇供氧剂.水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火.常温下，铁槽、铝槽可存放冷的浓硝酸、浓硫酸.下列说法中正确的是（　　）.氮

2、的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现.纯净的硅单质的制造光导纤维的基本原料.生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术.工业上通过反应“（）（）（）”制取单质硅，下列说法正确的是（　　）.自然界中硅元素均以形式存在.高纯度晶体可用于制造光导纤维.该反应条件下的还原性比强.生成时转移电子数为××.化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）.光纤通信使用的光缆主要成分是，太阳能电池使用的材料主要是.点燃爆竹后，硫燃烧生产.海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质.“地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂.下

3、列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是（　　）.光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅.蛋白质只含、、、四种元素.可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”.下列说法中正确的是（　　）.在晶体中，个原子和个原子形成个共价键的沸点比的沸点低得多，是因为分子间有氢键，分子间只有范德华力和分子中，中心原子都采用杂化与互为等电子体，是极性分子.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但有时会产生错误结论．下列类推结论中，正确的是（　　）.由氢氟酸刻蚀玻璃可推知盐酸也能用来刻蚀玻璃.由中阴阳离子个数比为：，可推出中阴阳离子个数比为：.由钠

4、与冷水剧烈反应，可推知钾也能与冷水剧烈反应.由“═”反应可推出“═”反应也能发生.下列说法正确的是（　　）.化合反应均为氧化还原反应，有单质生成的化学反应是氧化还原反应.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸.溶液是电中性的，胶体是带电的.电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质.目前被广泛用于信息传输方面的最好材料为（　　）.铜     .铝     .银     .光导纤维.材料与化学密切相关．下列物质与材料对应关系不正确的是（　　）.晶体硅光导纤维        .氧化铝耐火材料.铁碳合金碳素钢        .硅酸盐普通玻璃.下列说法或做法正确的是（　　）通入可

5、溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸.金属钠着火燃烧时，用灭火.铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀.正常雨水等于，酸雨的小于二、双选题(本大题共小题，共分).下列物质之间的转化可以通过化合反应一步完成的是（　　）→          →→             （）→（）.下列说法正确的是（　　）.硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应.二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应.硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂的载体.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应三、填空题(本大题共小题，共分).（）工业上制取纯硅的主要反应：．该

6、反应中，被还原的物质是（填化学式），作为还原剂的物质是（填化学式）；若反应中生成了，则消耗．（）生活中常见的种有机物①甲烷、②乙酸、③葡萄糖中，可用于清除水壶中水垢（主要成分）的是（填序号，下同），可做高效清洁能源的是，可用于医疗输液补充能量的是．（）现有下列种物质：①、②、③、④．其中，难溶于水的是（填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是；能与水反应生成氧气的是；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是．四、简答题(本大题共小题，共分).硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：（）基态原子的核外电子排布式为，最高能层具有的原子轨道数为、电子数为．（）单质硅存

7、在与金刚石结构类似的晶体，其晶体类型为，其晶胞中共有个原子，其中在面心位置贡献个原子．（）单质硅可通过甲硅烷（）分解反应来制备．工业上采用和在液氨介质中反应制得，该反应的化学方程式为．（）在硅酸盐中，四面体[如图（）]通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中原子的杂化形式为，与的原子数之比为，化学式为．.含硅元素的化合物广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成岩石．晶体硅（熔点℃）用途广泛，制取与提纯方法有多种．（）炼钢开始和