化学溶解现象

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1、第六章溶解现象周训练案编制人：王巍巍班级：姓名：1．物质以或的形式分散到另一物质中形成的、的叫做溶液。如果物质以固体小颗粒的形式分散到水中，则形成；如果物质以小液滴的形式分散到水中，则形成的是。2．下列各组物质混合后，可形成溶液的是（）A．石灰水与C02B．KMn04与水C豆浆与水D．面粉与水3．下列叙述中正确的是（）A．凡是无色透明的液体都是溶液B．溶液的体积等于溶质体积和溶剂体积之和C．只要条件不变，糖水中的糖不会分离出来D．均一稳定的液体一定是溶液4．一杯溶液里各部分的性质是（）A．相同的B．不同的C．溶液下面的溶质多于上面的溶质D．无法判断5.物质溶于水的过程中通常伴随着的变化，有些物

2、质如溶解于水使溶液的温度；也有的物质如溶解于水使溶液的温度。大量实验又表明，少数的固体物质溶于水，使稀溶液的凝固点，沸点。6．如图6-10所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质；右侧U型管中的液面未发生明显变化。该物质应是()A.硝酸铵固体B．氢氧化钠固体C.食盐固体D．氧化钙固体7．溶液是由两部分组成的，其中被溶解的物质叫，溶解了别的物质的物质叫。溶液质量=+。8．写出下表中溶质的化学式编号溶液溶质化学式①澄清石灰水②医疗消毒用高锰酸钾溶液(俗称紫药水)③O．9％的氯化钠注射液(俗称生理盐水)④硫酸溶液⑤过量的铁与适量的硫酸铜溶液反应后，过滤后所得溶液9．溶液组成的表示方法有多种，常用溶质

3、质量分数来表示，它是指和之比。10．在实验室如用食盐晶体配制溶质质量分数为10％的氯化钠溶液500g，则简要步骤为：计算、、。这些过程中所需的仪器主要有。11.实验室将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，在稀释前后质量不变，稀释后的稀硫酸溶液质量=质量+质量。12．25℃时向100g质量分数为5％的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数将()A．增大B．不变C．变小D．无法确定13．溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有()A.加人固体氢氧化钠10gB．将溶液中溶剂水蒸发一半C.加入100g10％的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50g水

4、15．某同学在配制50g溶质质量分数为5％的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘(1g以下用游码)，食盐放在右盘，量水时仰视读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数()A．等于5％B．大于5％C．小于5％D．不能确定16．影响物质溶解性的因素有：、和。17.在一定，不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的，还能溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的。18．对于大多数物质来说，饱和溶液变成不饱和溶液的方法有、。不饱和溶液变成饱和溶液的方法有、、。19．固体溶解度是指在一定温度下，某固体在溶剂里达到状态时所溶解的。影响固体物质在水中溶解度大小的外在因素是：，大部分物质如硝酸钾的溶解度随，少数物质如食盐的溶解

5、度随，只有极少数物质如溶解度随。20．能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A．降温到10℃有A晶体析出B．蒸发掉10g水，有A晶体析出C.加热到30℃时，再加A物质能继续溶解D．20℃时，向上述溶液中加入少量A晶体，溶液质量不变21．向一杯接近饱和的KN03溶液中，逐渐加入KN03晶体，下列图6—6中符合溶液中溶质的质量变化规律的是（）22．图6—14是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线，根据图回答：(1)在30℃之间，三种物质的溶解度大小顺序是：；(2)M点的意义：，该温度下30gB的饱和溶液中含B物质g；N点是30℃A物质的溶液（填“饱和”或“不饱和”）；(3)10℃时，三种物

6、质的饱和溶液升温至30℃有晶体析出的是；(4)若要从A中含少量B的混合物中分离出A，则可采用的方法进行；(5)除以上内容，根据此图你还能获得的信息有：；。22．a、b、c三种物质的溶解度曲线如图6-11所示。现有t1℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都升温至t2℃时，下列说法错误的是()A．c溶液中有晶体析出B．a、b溶液均为不饱和溶液C．c溶液中溶质的质量分数变小D．a溶液中溶质的质量分数最大23．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图6—12所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液(底部均有未溶解的固体)的试管浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体，则对相应变化判断

7、正确的是()A.甲溶液中溶质的质量分数减小B.乙溶液中溶质的质量减小C.甲、乙物质的溶解度都增大D．乙溶液中溶质的质量分数减小