2020版高中化学章末检测试卷（一）（含解析）鲁科版选修4

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1、章末检测试卷(一)(时间：90分钟　满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．(2018·大同第一中学期末)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH＞0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2C(s)＋2O2(g)===2C

2、O2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2答案　B解析　放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以2molSO2(g)和1molO2(g)的总能量大于2molSO3(g)的总能量，故A错误；能量越低物质越稳定，石墨具有的能量低于金刚石，因此石墨比金刚石稳定，故B正确；氢氧化钠固体溶于水放出热量，因此20.0gNaOH固体与稀盐酸反应放出的热量大于kJ＝28.7kJ，故C错误；CO燃烧生成CO2，会放出热量，因此ΔH1＜ΔH2，故D错误。考点　化学反应的反应热焓变题点　反应热、焓变的概念2．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学

3、用语中，正确的是(　　)A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl－－2e－===Cl2↑B．酸性氢氧燃料电池的正极电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu－2e－===Cu2＋D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁做负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋答案　A解析　酸性氢氧燃料电池的正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，B项不正确；粗铜精炼时，粗铜接电源正极，C项不正确；钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋，D项不正确。考点　电化学的相关综合题点　电

4、化学基础知识的综合考查3．下列有关说法正确的是(　　)A．铅蓄电池的正极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2OB．以CO和O2构成的碱性燃料电池负极电极反应式为：CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2OC．电解法精炼铜时，以粗铜做阴极，纯铜做阳极D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气答案　B解析　书写铅蓄电池电极反应式时应考虑SO参与反应，正极电极反应式为：PbO2＋SO＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O，A项不正确；以CO和O2构成的碱性燃料电池，负极CO失电子在碱性条件下生成CO，所以负极电极反应式为：CO＋4OH－－2e－===CO＋2H2O，B项正确；

5、电解精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，C项不正确；工业上电解熔融NaCl制备钠和氯气，D项不正确。考点　电化学的相关综合题点　电化学基础知识的综合考查4．(2018·大连高二期末)Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池如下图所示，电解总反应：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成答案　A解析　石墨做阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑，A项正确；由电解总反应可知，Cu参加了反

6、应，所以Cu做电解池的阳极，发生氧化反应，B项错误；阳极与电源的正极相连，C项错误；阳极反应为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成，D项错误。考点　电解的相关综合题点　阳极材料对电解结果的影响5.实验发现，298K时，在氯化铁酸性溶液中加少量锌粒后，Fe3＋立即被还原成Fe2＋。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是(　　)A．该原电池的正极反应是：Zn－2e－===Zn2＋B．左烧杯中溶液的红色逐渐退去C．该电池铂电极上立即有气泡出现D．该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋===2Fe＋

7、3Zn2＋答案　B解析　该电池总反应为：Zn＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Zn2＋，所以左烧杯铂为正极，电极反应为：Fe3＋＋e－===Fe2＋，右烧杯锌为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋；由于左烧杯中的Fe3＋被还原为Fe2＋，所以左烧杯中溶液的红色逐渐退去。考点　原电池的工作原理题点　盐桥原电池6．利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产，下列说法中