有机常识大总结

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1、1“10电子”、“18电子”的微粒小结分子离子一核10电子的NeN3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl‾、S2−二核18电子的HClHS-三核18电子的H2S、F2四核18电子的PH3五核18电子的SiH4、CH3FPH4+六核18电子的N2H4、CH3OH注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。2具有漂白作用的物质氧化作用:C

2、l2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆化合作用:SO2;化学变化;可逆吸附作用:活性炭;物理变化;可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O23安全火柴的成分及优点安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，无毒性。4能升华的物质I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲

3、酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。5硅及其化合物十“反常”1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2H2↑4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与

4、水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不

5、难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。6碱金属元素具体知识的一般与特殊1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物

6、，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。7Fe3+的颜

7、色变化1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色；7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；8“黑色金属”有哪些化学上把铁、铬、锰三种金属

8、和铁基合金统称为“黑色金属”。9各种“水”汇集(一)纯净物：重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体