晶体的结构与性质-晶体的常识

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1、晶体结构与性质第一节晶体的常识胆矾明矾晶体冰糖晶体水晶水晶石祖母绿猫眼石紫水晶黄水晶黄水晶NaCl晶体结构示意图：Na+Cl-金刚石晶体结构示意图干冰晶体结构玻璃结构示意图BOSiM晶体SiO2和非晶体SiO2的投影示意图微观结构晶体原子在三维空间里呈周期性的有序排列非晶体呈现多面体外形）原子排列相对无序观察·思考有自范性（能自发呈现多面体外形)没有自范性（不能自发宏观外形思考?1、什么是晶体？什么是非晶体？定义：晶体——具有规则几何外形的固体非晶体——没有规则几何外形的固体2、晶体有什么特点和性质？特点和性质：（1）自范性即晶体能自发地呈现多面体外形的性质

2、（2）各向异性（3）有固定的熔点（4）均一性（5）对称性3、晶体和非晶体的本质区别是什么？3、晶体与非晶体的本质区别在于——构成固体的粒子在三维空间里是否呈现周期性的有序排列思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体?4、晶体形成的途径：①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华).③溶质从溶液中析出.思考与交流:1.如何鉴别晶体和非晶体?（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折光率（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X-射线衍射实验。二﹑晶胞1.描述晶体结构的基本单元叫做晶胞蜂巢与蜂室铜晶体铜晶胞晶胞一般是平行六面体，整块晶体可看作数量巨

3、大的晶胞“无隙并置”而成（晶胞间无间隙，平行排列）平行六面体无隙并置金刚石的多面体外形、晶体结构和晶胞示意图NaCl晶体结构和晶胞思考与交流:上述铜晶体、金刚石、NaCl晶体的晶胞空间构形是怎样的？思考：铜晶胞含有4个铜原子，为什么不是14个？2、晶胞中原子个数的计算晶胞中原子个数的计算体心：1面心:1/2顶点:1/8棱边:1/4晶体空间结构Cl-Na+12345678三种典型立方晶体结构体心立方简单立方面心立方立方晶胞体心：1面心：1/2棱边：1/4顶点：1/8小结:晶胞对质点的占有率探究:下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石(C)

4、晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。◆例:2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为A、MgBB、MgB2C、Mg2BD、Mg3B2典例分析Mg原子的数目：12×1/6+2×1/2=3B原子的数目：6故化学式可表示为Mg2B典例分析1、下列关于晶体与非晶体的说法正确的是A

5、、晶体一定比非晶体的熔点高B、晶体有自范性但排列无序C、非晶体无自范性而且排列无序D、固体SiO2一定是晶体2、区别晶体与非晶体最可靠的科学方法是A、熔沸点B、硬度C、颜色D、x-射线衍射实验CD[课堂练习]3、如图所示晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为A．ABB．A2BC．AB3D．A2B3◆B:（8×1/8+6×1/2）=4A:44、右面图形是石墨晶体的层面结构图，试分析图形推测层面上每个正六边型拥有的共价键数和碳原子数是分别：A、6，6B、2，4C、2，3D、3，2◆6×1/3=26×1/2=35、某

6、离子晶体晶胞结构如右图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心，晶体中距离最近的两个X与一个Y形成的夹角∠XYX的角度为：A.90°B.60°C.120°D.109°28′◆(09江苏)在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。(4)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3＋形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3＋相连的X＋有个。