弱电解质的电离平衡学案

《弱电解质的电离平衡学案》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、吴起高级中学高二化学学案序号27课题弱电解质的电离平衡1编写：周晓霞审核：班级姓名学习目标理解弱电解质的电离平衡，会用化学平衡的知识分析弱电解质的电离平衡的建立学习重点弱电解质的电离平衡及影响因素学习难点弱电解质的电离平衡及影响因素学法指导认真阅读课文，了解弱电解质的电离平衡自主学习一、、弱电解质的电离平衡1．定义：在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子成离子的速率和离子重新结合分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2．建立：①实例(以CH3COOHH＋＋CH3COO－为例)开始时：c(CH3COOH)→v(电离)，c(H＋)＝0，c(CH3C

2、OO－)＝0→v(结合)＝；进行中：c(CH3COOH)→v(电离)，c(H＋)、c(CH3COO－)→v(结合)；平衡时：c(CH3COOH)、c(H＋)、c(CH3COO－)，→v(电离)v(结合)3.特征：逆、等、动、定、变弱研究对象是等V电离=V分子化0动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子变条件改变时，电离平衡发生移动。4.影响电离平衡的因素（1）温度：电离过程是过程，温度升高，平衡向方向移动。（2）浓度：弱电解质浓度越大，电离程度越小。（3）同离子效应同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的

3、强电解质，使电离平衡向逆方向移动)（4）化学反应在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。合作探究1：在氨水中存在怎样的电离平衡？若向其中分别加入:①适量的盐酸②NaOH溶液③NH4Cl溶液④大量的水对上述电离平衡有什么影响？2：填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液中 电离程度n(H+)C(H+)导电能力加水    锌粒    加醋酸钠    加HCl    加NaOH    ★3.画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。自我检测1.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可

4、向盐酸中加入适量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)2.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（）A.自来水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L盐酸3.下列说法中正确的是（）A、电离度大的物质是强电解质B、弱电解质的电离度随溶液稀释而增大，因此在不断稀释过程中溶液的导电能力不断增强C、1mL0.1mol/L氨水与10mL0.01mol/L氨水中所含OH-离子数目相等D、1L1mol/L盐酸中含有1molH+4.．将0.lmol/LCH3COO

5、H溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起A．溶液的pH增加B．CH3COOH电离度变大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中[OH－]减小5．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量B电离度CH+的物质的量DCH3COOH的物质的量课前诵读弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。我的收获我的疑惑