选修三物质结构与性质

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1、考纲要求考情分析命题趋势1.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键长、键能、键角等说明简单分子的某些性质。2．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构。3．了解简单配合物的成键情况。4．了解化学键和分子间作用力的区别。5．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含氢键的物质。高考主要考查形式有：①σ键、π键的特征和判断，如2012年高考浙江自选15题(4)，山东理综32题(3)等；②常见分子的立体构型及中心原子杂化类型，如2012年高考江苏单科21题(2)，课标37题(4)

2、等；③范德华力、氢键、配位键的特点及其对物质性质的影响，如2012年高考福建理综30题(3)、(4)，浙江自选15题(3)等。预计2014年高考化学键的类型、分子构型、键的极性、分子极性等常在选择题中出现，而氢键的形成以及对物质性质的影响、分子间作用力对物质性质的影响、等电子原理的应用等往往在填空题中出现。分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键原子轨道“”重叠π键原子轨道“”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对非极性键共用电子对头碰头肩并肩发生偏移不发生偏移大短元贝驾考http://www.ybjx.net元贝驾考2016科目一科目四驾考宝典网

3、http://www.jkbdw.net/驾考宝典2016科目一科目四电子对数成键数孤电子对数电子对空间构型分子空间构型实例220直线形CO2330三角形三角形BF321SO2440四面体形正四面体形CH431NH322V形H2O直线形V形三角锥形杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角空间构型实例sp2180°直线形BeCl2sp23120°BF3sp34109°28′CH4平面正三角形正四面体形价电子总数相同共价键提供接受孤电子对空轨道非极性溶剂极性溶剂类型实例键的极性空间构型分子极性X2H2、N2非极性键直线形非极性分子XYHCl、NO极性键直线形XY2CO2、C

4、S2极性键直线形(X2Y)SO2极性键V形极性分子H2O、H2S极性键V形XY3BF3极性键平面三角形非极性分子NH3极性键三角锥形XY4CH4、CCl4极性键正四面体形极性分子非极性分子极性分子极性分子非极性分子互为镜像强代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型CO20＋2＝2spCH2O0＋3＝3sp2CH40＋4＝4sp3SO21＋2＝3sp2NH31＋3＝4sp3H2O2＋2＝4sp3分子组成(A为中心原子)中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp

5、3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH4范德华力氢键共价键作用微粒分子或原子(稀有气体)已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子和电负性很强的原子原子强度比较共价键>氢键>范德华力影响其强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—H…B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，键能越大成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定范德华力氢键共价键对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高，如F2

6、r2H2S，HF>HCl，NH3>PH3①影响分子的稳定性②共价键键能越大，分子稳定性越强