常见物质的检验课件(苏教版必修1)

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1、第二单元研究物质的实验方法课前预习·巧设计名师课堂·一点通创新演练·大冲关专题1化学家眼中的物质世界考点一考点二设计1设计2设计3课堂10分钟练习课下30分钟演练课堂5分钟归纳第二课时常见物质的检验带火星复燃澄清石灰水集气瓶瓶口澄清石灰水变浑浊红色石蕊蓝2．Cl－的检验(1)试剂：、。(2)现象：有色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。(3)反应的化学方程式，如KCl与AgNO3溶液反应：。AgNO3溶液稀硝酸白KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3BaCl2溶液稀盐酸(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4

2、↓＋2NH4Cl白二、焰色反应1．定义许多或它们的在灼烧时都会使火焰呈现，这叫做焰色反应。2．常见金属的焰色钠：；钾：(透过蓝色钴玻璃进行观察)。金属化合物特殊的颜色黄色紫色三、现代化学分析测试元素现代化学分析测试中常借助仪器来分析化学物质的组成。(1)用测定物质中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；(2)用确定物质是否含有某些有机原子团；(3)用确定物质中含有哪些金属元素等。元素分析仪红外光谱仪原子吸收光谱答案：不一定。没有透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，不能确定钾元素的存在。2．常见阳离子的检验离子检验试剂现象

3、变化实质或方程式H＋①石蕊或甲基橙试液试液变红化学变化②pH试纸试纸变红化学变化Na＋用洁净的铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色物理变化K＋与检验Na＋类似，但要透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色火焰呈紫色物理变化离子检验试剂现象变化实质或方程式Cu2＋①观察溶液颜色蓝色②加NaOH溶液产生蓝色沉淀CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO43．常见阴离子的检验离子检验试剂操作发生的现象化学方程式或原理OH－①石蕊试剂向被测液中滴入石蕊试剂溶液变蓝化学变化②酚酞试剂向被测液中滴入酚酞试剂溶液变红化学变化离

4、子检验试剂操作发生的现象化学方程式或原理Cl－AgNO3＋稀HNO3将被测液用稀HNO3酸化并滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，不溶于稀硝酸NH4Cl＋AgNO3===AgCl↓＋NH4NO3盐酸＋BaCl2溶液向被测液中滴加盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl离子检验试剂操作发生的现象化学方程式或原理(可溶性碳酸盐)CaCl2溶液＋盐酸＋澄清石灰水向被测液中逐滴滴入CaCl2溶液，然后再滴入盐酸，将放出的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀；滴加稀盐酸时沉淀溶解，

5、放出无色无味气体，此气体使澄清的石灰水变浑浊Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O[答案]C1．鉴定、鉴别和推断的区别与联系(1)区别：鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，必须根据物质的化学特性，分别检出阴、阳离子；鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种，也可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已

6、知实验事实，根据性质分析推理出被检物质的名称或组成。(2)联系：均需根据物质的特征反应，选择适当的试剂和操作，通过反应中出现的不同现象加以判断。2．根据相关要求鉴别物质的几种方法常见的要求有：不限制任何试剂；只用一种试剂；不用任何试剂。(1)在解决物质鉴别时，要根据不同类型选择合适的解题方法。①被鉴别的一组物质的阴离子不同，一般用强酸溶液鉴别。如：NaCl、Na2CO3两种溶液可用盐酸鉴别。③分析所给物质组中有特征反应现象的物质或离子，从而找出试剂。如：Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4、(NH4)2CO3等溶液共

7、热，同时产生沉淀和气体，则用Ba(OH)2溶液可鉴别Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl等一组溶液。(2)不用任何试剂，方法也有多种，如：①若可以用物理方法，观察颜色确定某些物质，再利用这些物质鉴别其他未知物。②将溶液两两混合，分析产生不同现象的物质。如果被检验的物质可溶于水，一般要先制成溶液，另外，进行检验的文字叙述时，要按照取试样→加试剂→描述现象→得出结论的顺序来回答。点击此图片进入课堂10分钟练习待检物质或元素检验方法碳酸盐与CaCl2或BaCl2溶液反应产生沉淀；与稀盐酸反应，产生使澄清石灰

8、水变浑浊的无色、无味的气体铵盐与强碱(NaOH等)溶液混合加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体待检物质或元素检验方法硫酸盐先加足量稀盐酸无现象，再加BaCl2溶液产生白色沉淀氯化物与AgNO3溶液反应，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀钠元素焰色反应——黄色钾元素焰色反应——紫色(透过蓝色钴玻璃观察)点击此图片进入课下30分钟演